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在的反應(yīng)中，各物質(zhì)的起始濃度為：[]=4mol/L，[]=3mol/L，[]=0.5mol/L，經(jīng)過3min后[]=0.8mol/L，則該反應(yīng)速率為

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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（6分）(1)在一定條件下，mA+nB=pC的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為V(A)=amol·L-1·s-1,

 V(B)=a/2mol·L-1·s-1, V(C)=amol·L-1·s-1,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率推出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為          。

（10分）(2)已知氯酸鉀發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)會(huì)釋放出氧氣和氯化鉀，但反應(yīng)速率較低。

①有哪些條件可能提高氯酸鉀的分解反應(yīng)速率？                                

② 寫出氯酸鉀分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                          

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江西省九江一中高一下學(xué)期期中考試文科化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（6分）(1)在一定條件下，mA+nB=pC的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為V(A)=amol·L-1·s-1,
V(B)=a/2mol·L-1·s-1, V(C)=amol·L-1·s-1,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率推出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。
（10分）(2)已知氯酸鉀發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)會(huì)釋放出氧氣和氯化鉀，但反應(yīng)速率較低。
①有哪些條件可能提高氯酸鉀的分解反應(yīng)速率？                                
②寫出氯酸鉀分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                          

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江西省高一下學(xué)期期中考試文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）(1)在一定條件下，mA+nB=pC的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為V(A)=amol·L-1·s-1,

 V(B)=a/2mol·L-1·s-1, V(C)=amol·L-1·s-1,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率推出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為          。

（10分）(2)已知氯酸鉀發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)會(huì)釋放出氧氣和氯化鉀，但反應(yīng)速率較低。

①有哪些條件可能提高氯酸鉀的分解反應(yīng)速率？                                

② 寫出氯酸鉀分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                           

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(1)在一定條件下，mA+nB=pC的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為V(A)=amol·L-1·s-1,V(B)=a/2mol·L-1·s-1, V(C)=amol·L-1·s-1,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率推出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)已知氯酸鉀發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)會(huì)釋放出氧氣和氯化鉀，但反應(yīng)速率較低。
①有哪些條件可能提高氯酸鉀的分解反應(yīng)速率？________
②寫出氯酸鉀分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一容積為4 L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g )  △H＜0 ，

反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度變化情況如右圖：

（1）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平  

均反應(yīng)速率v(NH3)為______mol/（L·min）。

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為___________。

     a. 0.20 mol/L     b. 0.12 mol/L        c. 0.10 mol/L       d. 0.08 mol/L

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡___________________移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）。

（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25 mol/L），請?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。

（5）在三個(gè)相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如下圖。下列說法正確的是            （填序號） 。

（A）圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P2＞P1

（B）圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P1＞P2

（C）圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2

（D）圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能對反應(yīng)的影響，且1＞2

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