Question

將盛有a cm³ NO₂和O₂的混合氣體的容器倒立于水中，充分反應(yīng)后，容器中剩余b cm³氣體，求原混合氣體中NO₂和O₂各為多少？

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）過(guò)量，V()＝(a－b)cm3V()＝(a+4b)cm3 （2）不足，V()＝[(a－3b)+3b]cm3，V()＝(a－3b)cm3

提示：

NO2與水反應(yīng)可產(chǎn)生NO，NO與O2反應(yīng)NO2，構(gòu)成一個(gè)循環(huán)。剩余的氣體可能是O2，也可能是NO，不可能是O2和NO的混合氣體。需用討論法求解。 3NO2+H2O＝2HNO3+NO    ① 2NO+O2＝2NO2             ② 2×①+②得  4 NO2+O2+H2O＝4HNO3   ③ 混合氣體中由于O2含量的不同將出現(xiàn)兩種情況： （1）O2過(guò)量，即剩余的b cm3氣體是O2時(shí)，則混合氣體中NO2全部發(fā)生反應(yīng)。由③式知：反應(yīng)中4體積的需1體積的所以原混合氣體中體積是(a－b) cm3；體積是b+(a－b)＝(a+4b) cm3。