Question

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.55g氯氣的體積是______L，將其與氫氣完全化合需氫氣的物質(zhì)的量是______mol，將生成的氣體制成100mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是______mol?L^-1，將此溶液取出20mL加蒸餾水稀釋成500mL溶液，此稀稀后的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是______mol?L^-1．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①鎂在二氧化碳中燃燒反應(yīng)：______．
②實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：______．
③金屬銅與濃硫酸加熱反應(yīng)：______．
（3）白磷（P₄）是一種常見(jiàn)的晶體，可用于制備較純的磷酸．已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：
______P₄+______HClO₃+______=______HCl+______H₃PO₄
配平并完成上述反應(yīng)方程式，該反應(yīng)的氧化劑是______；若有1mol P₄反應(yīng)，則有______mol電子轉(zhuǎn)移．

Answer 1

（1）n（Cl₂）=

3.55g

71g/mol

=0.05mol，V（Cl₂）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
根據(jù)反應(yīng)方程式H₂+Cl₂=2HCl計(jì)算需氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol，生成0.1molHCl，
將生成的氣體制成100mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是c（HCl）=

0.1mol

0.1L

=1moL/L，
將此溶液取出20mL加蒸餾水稀釋成500mL溶液，此稀稀后的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是c=

0.02L×1mol/L

0.5L

=0.04mol/L，
故答案為：1.12；0.05；1；0.04；
（2）①鎂在二氧化碳中燃燒反應(yīng)生成氧化鎂和碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C，
故答案為：2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C；
②二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
③銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，
反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）反應(yīng)中P元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低到-1價(jià)，根據(jù)得失電子數(shù)目相等可知二者計(jì)量數(shù)之比為3：10，則結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知平衡后的化學(xué)方程式為3P₄+10HClO₃+18H₂O=10HCl+12H₃PO₄，反應(yīng)中
HClO₃為氧化劑，若有1mol P₄反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4×（5-0）mol=20mol，
故答案為：3P₄+10HClO₃+18H₂O=10HCl+12H₃PO₄；HClO₃；20．