Question

A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如圖1（部分反應條件及產(chǎn)物略去）．

（1）若A是一種黃色單質固體，則B→C的化學方程式為

 

．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為

 

，用化學方程式表示該物質與水的反應

 

．將C長期露置于空氣中，最后將變成物質D，D的化學式為

 

．現(xiàn)在有D和NaHCO₃的固體混合物10g，加熱至質量不再改變，剩余固體質量為9.38g，D的質量分數(shù)為

 

．
（3）若C是紅棕色氣體．圖2是實驗室制取A氣體的裝置：
①寫出實驗室制取A的化學方程式

 

．
②上圖中干燥管內(nèi)可能盛放的物質是

 

．
a．濃硫酸   b．生石灰  c．堿石灰  d．熟石灰
③為了檢驗氨氣是否集滿，可將

 

，則證明已收集滿．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）A能連續(xù)被氧化，且A是黃色單質固體，則A是S單質，硫和氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫被氧氣氧化生成三氧化硫；
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則A是Na、B是Na₂O、C是Na₂O₂；過氧化鈉能和水、二氧化碳反應生成氧氣；
（3）若C是紅棕色氣體，則C是NO₂、B是NO，圖2裝置是實驗室制取氨氣，A是NH₃，
①氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應生成氨氣；
②氨氣屬于堿性氣體，應該用堿性或中性物質干燥；
③氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色．

解答： 解：（1）A能連續(xù)被氧化，且A是黃色單質固體，則A是S單質，硫和氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫被氧氣氧化生成三氧化硫，二氧化硫生成三氧化硫方程式為：2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃，故答案為：2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃；
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則A是Na、B是Na₂O、C是Na₂O₂，
C的名稱為過氧化鈉，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，將過氧化鈉長期露置于空氣中，過氧化鈉和水反應生成NaOH，NaOH和二氧化碳反應生成碳酸鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，所以最后將變成物質D，D的化學式為Na₂CO₃；
加熱時，固體減少的質量是二氧化碳和水，設碳酸鈉的質量是x，則碳酸氫鈉的質量是（10-x）g，
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O 固體減少質量
168g                       62g
（10-x）g                   （10-9.38）g
168g：62g=（10-x）g：（10-9.38）g
x=10-

(10-9.38)g×168g

62g

=8.32g，
則碳酸鈉的質量分數(shù)=

8.32g

10g

×100%=83.2%；
故答案為：過氧化鈉；2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；Na₂CO₃；83.2%；
（3）若C是紅棕色氣體，則C是NO₂、B是NO，圖2裝置是實驗室制取氨氣，A是NH₃，
①氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應生成氨氣，反應方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②氨氣屬于堿性氣體，應該用堿性或中性物質干燥，所以干燥管內(nèi)的干燥劑是堿石灰，故選C；
③氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，其檢驗方法是將濕潤的紅色石蕊試紙放于試管口，變藍（或將沾有濃鹽酸的玻璃棒放于試管口，產(chǎn)生白煙），
故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙放于試管口，變藍（或將沾有濃鹽酸的玻璃棒放于試管口，產(chǎn)生白煙）．

點評：本題考查了無機物推斷，涉及鈉及其化合物、N元素及其化合物、S及其化合物的推斷，根據(jù)物質的性質來分析解答，知道實驗室制取、干燥和收集、檢驗原理，這些考點都考試熱點，明確氨氣、銨根離子的檢驗方法，題目難度中等．