Question

某工業(yè)殘渣主要成分為Fe₂O₃．（含有少量FeO、Cu、Mg等雜質(zhì)）某課外興趣小組利用該殘渣制取Fe₂O₃粉末的實驗流程如下：（說明：流程中向黃色溶液中加入MgO的目的是調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，使Fe³⁺ 生成沉淀而Mg²⁺不沉淀．）

請回答下列問題：
（1）加入足量稀鹽酸后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類型有

 

（填寫代號）．
A．置換反應(yīng)   B．化合反應(yīng)  C．分解反應(yīng)  D．復(fù)分解反應(yīng)  E．氧化還原反應(yīng)
（2）加入適量氯水的作用是

 

；
（3）寫出灼燒紅褐色沉淀時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．實驗室灼燒紅褐色沉淀可選用的裝置是

 

（填序號）．

（4）若向黃色溶液中加入過濾①后的濾渣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（5）檢驗黃色溶液中Fe³⁺是否完全沉淀的方法是：取過濾②后的少量濾液于試管中，

 

．（請補充完整實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論）

Answer 1

考點：鐵的氧化物和氫氧化物

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）工業(yè)殘渣中加入足量稀鹽酸，F(xiàn)e₂O₃、FeO與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，Mg與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，Mg與FeCl₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（2）氯氣具有氧化性，能把溶液中Fe²⁺氧化為Fe³⁺；
（3）紅褐色沉淀為Fe（OH）₃，加熱可分解，方程式為2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+2H₂O，加熱固體用坩堝；
（4）過濾①后的濾渣中含有銅單質(zhì)，黃色溶液中含有Fe³⁺；反應(yīng)的方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（5）Fe³⁺遇KSCN溶液，變?yōu)檠�紅色．

解答： 解：（1）工業(yè)殘渣中加入足量稀鹽酸，F(xiàn)e₂O₃、FeO與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，Mg與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，Mg與FeCl₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)；故答案為：ADE；
（2）氯氣具有氧化性，能把溶液中Fe²⁺氧化為Fe³⁺；故答案為：將Fe²⁺氧化成Fe³⁺；
（3）紅褐色沉淀為Fe（OH）₃，加熱可分解，方程式為2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+2H₂O，加熱固體用坩堝；故答案為：2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+2H₂O、d；
（4）過濾①后的濾渣中含有銅單質(zhì)，黃色溶液中含有Fe³⁺；反應(yīng)的方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（5）Fe³⁺遇KSCN溶液，變?yōu)檠�紅色；故答案為：滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠�紅色，說明Fe³⁺沉淀不完全；若溶液不變色，說明Fe³⁺沉淀完全．

點評：本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)等，涉及實驗方案的設(shè)計，是對所學(xué)知識的綜合運用與能力的考查，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)知識與綜合運用知識、信息進行解決問題的能力．