Question

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）

• A、鋁和鹽酸反應(yīng)  Al+2H⁺=Al³⁺+H₂↑
• B、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)  H⁺+OH^-=H₂O
• C、過量氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫  OH^-+SO₂=HSO₃^-
• D、鋅粒與稀醋酸反應(yīng)生成氫氣：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．2mol鋁生成3mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒、電荷守恒；
B．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水；
C．氫氧化鈉過量，反應(yīng)生成亞硫酸鈉，不是生成亞硫酸氫鈉；
D．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開，應(yīng)該保留分子式．

解答： 解：A．鋁和鹽酸反應(yīng)生成氫氣和鋁離子，正確的離子方程式為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，故A錯(cuò)誤；
B．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，故B正確；
C．過量氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸鈉，正確的離子方程式為：2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．鋅粒與稀醋酸反應(yīng)生成氫氣，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：Zn+2CH₃COOH=Zn²⁺+2CH₃COO^-+H₂↑，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．