Question

已知A是一種含兩種元素組成的液態(tài)有機溶劑，N帶有磁性，B、F、L、O、P是中學化學常見單質(zhì)，D、F、J都含有一種相同的元素且它們的相對分子質(zhì)量關系是M（D）=2M（B）=2M（F），A和B反應前后氣體體積（常溫常壓）保持不變，I是一種常用的氮肥，反應①②③均是化工生產(chǎn)中的重要反應．

（1）A的化學式

 

．
（2）寫出反應①的化學方程式

 

．在工業(yè)上叫

 

（3）高溫下反應⑤⑥互為可逆反應，寫出反應⑥的化學方程式

 

（4）寫出在加熱條件下單質(zhì)F與單質(zhì)L的化學反應方程式

 

．
（5）請設計一個實驗方案，完成反應④，繪出實驗裝置圖．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：B、F、L、O、P是中學化學常見單質(zhì)，M（D）=2M（B）=2M（F），且B和F能生成D，A是一種含兩種元素組成的液態(tài)有機溶劑，A和B反應生成C和D，可推知B為O₂，F(xiàn)為S，D為SO₂，則A為CS₂，反應①②③均是化工生產(chǎn)中的重要反應，I是一種常用的氮肥，由氯化鈉溶液生成，所以反應①是工業(yè)侯德榜制堿發(fā)的反應，可推知I為NH₄Cl，C是由A與氧氣生成，所以C為CO₂，則E為NH₃，G為NaHCO₃，H為Na₂CO₃，A和B反應前后氣體體積（常溫常壓）保持不變；在試管中灼燒固體I，試管底部無固體殘留推斷為NH₄Cl；推斷E，C為NH₃，CO₂；G為NaHCO₃，H為Na₂CO₃；依據(jù)D+B=J，可知J為SO₃，推斷M為H₂SO₄，K為H₂O，L為單質(zhì)，與硫酸反應生成藍色溶液，所以L為Cu，N有磁性判斷為Fe₃O₄； 則L為Cu，O為H₂，N帶有磁性，應為Fe₃O₄，P為Fe，綜上所述得到：各物質(zhì)為A為CS₂，B為O₂，C為CO₂，D為SO₂，E為NH₃，F(xiàn)為S，G為NaHCO₃，H為Na₂CO₃，I為NH₄Cl，J為SO₃，K為H₂O，L為Cu，M為H₂SO₄，N為Fe₃O₄，O為H₂，P為Fe；據(jù)此答題；

解答： 解：B、F、L、O、P是中學化學常見單質(zhì)，M（D）=2M（B）=2M（F），且B和F能生成D，A是一種含兩種元素組成的液態(tài)有機溶劑，A和B反應生成C和D，可推知B為O₂，F(xiàn)為S，D為SO₂，則A為CS₂，反應①②③均是化工生產(chǎn)中的重要反應，I是一種常用的氮肥，由氯化鈉溶液生成，所以反應①是工業(yè)侯德榜制堿發(fā)的反應，可推知I為NH₄Cl，C是由A與氧氣生成，所以C為CO₂，則E為NH₃，G為NaHCO₃，H為Na₂CO₃，A和B反應前后氣體體積（常溫常壓）保持不變；在試管中灼燒固體I，試管底部無固體殘留推斷為NH₄Cl；推斷E，C為NH₃，CO₂；G為NaHCO₃，H為Na₂CO₃；依據(jù)D+B=J，可知J為SO₃，推斷M為H₂SO₄，K為H₂O，L為單質(zhì)，與硫酸反應生成藍色溶液，所以L為Cu，N有磁性判斷為Fe₃O₄； 則L為Cu，O為H₂，N帶有磁性，應為Fe₃O₄，P為Fe，綜上所述得到：各物質(zhì)為A為CS₂，B為O₂，C為CO₂，D為SO₂，E為NH₃，F(xiàn)為S，G為NaHCO₃，H為Na₂CO₃，I為NH₄Cl，J為SO₃，K為H₂O，L為Cu，M為H₂SO₄，N為Fe₃O₄，O為H₂，P為Fe；
（1）由以上分析可知A為CS₂，
故答案為：CS₂；
（2）反應①的反應方程式為NaCl+CO₂+H₂O+NH₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl，工業(yè)上叫聯(lián)合制堿法或侯氏制堿法，
故答案為：NaCl+CO₂+H₂O+NH₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl；聯(lián)合制堿法或侯氏制堿法；
（3）反應⑥的化學方程式3Fe+4H₂O（g）Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）Fe₃O₄+4H₂；
（4）在加熱條件下單質(zhì)F與單質(zhì)L的化學反應方程式為2Cu+S

△   .

Cu₂S，
故答案為：2Cu+S

△   .

Cu₂S；
（5）完成反應④，應是銅作陽極，碳作陰極，電解質(zhì)溶液為硫酸，裝置為，
故答案為：．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度較大，注意充分利用題中信息，尋找該題的突破口，結(jié)合物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系以及重要的工業(yè)用用途解答該題，注意相關物質(zhì)的性質(zhì)的掌握．