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如圖是反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)→CH3OH(g)進(jìn)行過程中的能量變化曲線．曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．下列相關(guān)說法正確的是

[　　]

A．

該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．

使用催化劑后反應(yīng)熱減小

C．

熱化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)→CH3OH(g)＋510 kJ

D．

熱化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)→CH3OH(g)＋91 kJ

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?佛山二模）2012年2月27日深圳宣稱進(jìn)入“200萬輛汽車時代”，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．
（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時引起反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時，向5L密閉容器中充入8mol N2和9molO2，5min后達(dá)平衡時NO物質(zhì)的量為6mol，該反應(yīng)的速率υ（NO）為
0.24mol?L-1?min-1
0.24mol?L-1?min-1
；計算該條件下的平衡常數(shù)
1.2
1.2
．
（2）恒溫恒容，能說明反應(yīng) 2NO（g）?N2（g）+O2（g） 達(dá)到平衡的是
AC
AC
（填代號）．
A．單位時間內(nèi)消耗2mol NO，同時消耗1mol N2     
B．NO、N2、O2的濃度之比為2：1：1
C．N2的濃度不再發(fā)生變化                 
D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
（3）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的：
①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
則H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為：
2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ?mol-1
2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ?mol-1
．
②當(dāng)質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖是反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的濃
度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線，據(jù)此判斷該反應(yīng)的△H
＜
＜
0 （填“＞”、“＜”或“無法確定”）．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出NO的濃度在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線，并注明條件．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?徐匯區(qū)二模）如圖是反應(yīng)CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）進(jìn)行過程中的能量變化曲線．曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．下列相關(guān)說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)甲醇具有開發(fā)和應(yīng)用廣闊的前景．工業(yè)上一般采用下列兩種途徑合成甲醇：
途徑Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
途徑Ⅱ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
（1）上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”規(guī)律的是
 
．
（2）下列各項中，能夠說明反應(yīng)Ⅱ已達(dá)到平衡的是
 
．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
c．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1mol CO，同時生成1mol CH3OH
（3）如圖是反應(yīng)途徑Ⅱ在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①該反應(yīng)的焓變△H2_
 
_0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)途徑Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 350℃
K 2.041 0.012
請用化學(xué)平衡常數(shù)解釋上面①中你的判斷：
 
．
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
則，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
 
kJ?mol-1．
（5）用甲醇作燃料，KOH溶液作電解液，惰性電極材料組成的原電池工作時，其正極反應(yīng)式
 
；負(fù)極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖南省懷化市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種。

（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：

CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)??? △H ＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)?? △H ＝－1160 kJ/mol

則CH4 將NO2 還原為N2 的熱化學(xué)方程式為??????????????????????????????? 。???????

（2）利用NH3催化還原氮氧化物（SCR技術(shù))。該技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) ? 2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH < 0

為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是????????????????? （寫出1條即可）。

（3）利用ClO2 氧化氮氧化物。其轉(zhuǎn)化流程如下：

NONO2N2

已知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ ClO2 + H2O ＝ NO2 + HNO3 + HCl，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是?? ????????????? ；若生成11.2 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗ClO2 ??????? g 。

（4）利用CO催化還原氮氧化物也可以達(dá)到消除污染的目的。

已知質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。如圖是反應(yīng)2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、等質(zhì)量催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線。據(jù)此判斷該反應(yīng)的△H????? 0 (填“＞”、“＜”或“無法確定”)；催化劑表面積S1????? S2 (填“＞”、“＜”或“無法確定”)。

 

 

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