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下列改變一定能說明化學(xué)平衡發(fā)生移動的是（    ）

A．反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度的改變B．反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的改變
C．正逆反應(yīng)速率的改變D．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)的改變

B

解析試題分析：由于任何反應(yīng)都伴隨能量的變化，所以改變溫度平衡一定發(fā)生移動，而濃度與壓強(qiáng)的變化則是不一定的。平衡如果發(fā)生移動，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率必然發(fā)生變化。只要正逆反應(yīng)速率不相等時，平衡就一定能發(fā)生移動，所以選項C也是不能確定，答案選B。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)移動的有關(guān)判斷
點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，主要是考查學(xué)生對化學(xué)平衡狀態(tài)建立、外界條件對平衡狀態(tài)的影響的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)發(fā)生移動的原因，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可在高溫下的氮?dú)饬髦杏墒⑴c焦炭通過以下反應(yīng)制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）+Q（Q＞0）
完成下列填空：
（1）某溫度下該反應(yīng)在一容積為2L的密閉容器中進(jìn)行，2min后達(dá)到平衡，剛好有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則2min內(nèi)反應(yīng)的速率為：v（CO）=
0.25mol/L?min
0.25mol/L?min
；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
c6(CO)
c2(N2)
c6(CO)
c2(N2)
．
（2）其它條件不變時僅增大壓強(qiáng)，則
c
c
．
a．K值減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
b．K值增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
c．K值不變，平衡向逆反應(yīng)方向移動
d．K值不變，平衡向正反應(yīng)方向移動
（3）一定條件下能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
cd
cd
．
a．c（N2 ）：c（CO）=1：3        b．3v（N2 ）=v（CO）      c．固體質(zhì)量不再改變       d．氣體密度不再改變
（4）達(dá)到平衡后改變某一條件，反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖所示．
若不改變N2與CO的量，則圖中t4時引起變化的原因可能是
升高溫度后壓縮體積增大壓強(qiáng)
升高溫度后壓縮體積增大壓強(qiáng)
；圖中t6時引起變化的原因可能是
加入催化劑
加入催化劑
．由圖可知，平衡混合物中CO含量最高的時間段是
t3～t4
t3～t4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容．請選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．
A：
合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，是化學(xué)和技術(shù)對社會發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)之一．在制取合成氨原料氣的過程中，�；煊幸恍╇s質(zhì)，如CO會使催化劑中毒．除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac
請回答下列問題：
（1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序為
 
．
（2）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式
 
．
（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位數(shù)為
 
．
（4）寫出與CO互為等電子體的離子
 
．（任寫一個）
（5）在一定條件下NH3與CO2能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中 C原子軌道的雜化類型分別為
 
；1mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為
 
．
（6）銅金合金形成的晶胞如圖1所示，其中Cu、Au原子個數(shù)比為
 
．
B：
對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到．
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實驗室可利用如圖2實驗裝置合成對氨基苯磺酸．實驗步驟如下：
1在一個250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸．
2將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170～180℃，維持此溫度2～2.5h．
③將反應(yīng)液冷卻至約50℃后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出，抽濾，用少量冷水洗滌，得到的晶體是對氨基苯磺酸粗產(chǎn)品．
④將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶（若溶液顏色過深，可用活性炭脫色），抽濾，收集產(chǎn)品，晾干．（說明：100mL水在20℃時可溶解對氨基苯磺酸1.08g，在100℃時可溶解6.67g．）
試回答填空．
（1）裝置中冷凝管的作用是
 
．
（2）步驟②中采用油浴加熱，下列說法正確的是
 
（填序號）．
A．用油浴加熱的好處是反應(yīng)物受熱均勻，便于控制溫度
B．此處也可以改用水浴加熱
C．實驗裝置中的溫度計可以改變位置，也可使其水銀球浸入在油中
（3）步驟③用少量冷水洗滌晶體的好處是
 
．
（4）步驟③和④均進(jìn)行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時，應(yīng)注意先
 
，然后
 
，以防倒吸．
（5）步驟④中有時需要將“粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，抽濾”的操作進(jìn)行多次，其目的是
 
．每次抽濾后均應(yīng)將母液收集起來，進(jìn)行適當(dāng)處理，其目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：上海市普陀區(qū)2013年高考一�；瘜W(xué)試題 題型：022

氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可在高溫下的氮?dú)饬髦杏墒⑴c焦炭通過以下反應(yīng)制得：

3SiO2(s)＋6C(s)＋2N2(g)Si3N4(s)＋6CO(g)＋Q(Q＞0)

完成下列填空：

1、某溫度下該反應(yīng)在一容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行，2 min后達(dá)到平衡，剛好有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則2 min內(nèi)反應(yīng)的速率為：v(CO)＝________；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________．

2、其它條件不變時僅增大壓強(qiáng)，則________．

a．K值減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

b．K值增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

c．K值不變，平衡向逆反應(yīng)方向移動

d．K值不變，平衡向正反應(yīng)方向移動

3、一定條件下能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是________．

a．c(N2)∶c(CO)＝1∶3

b．3v(N2)＝v(CO)

c．固體質(zhì)量不再改變

d．氣體密度不再改變

4、達(dá)到平衡后改變某一條件，反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如下圖所示．若不改變N2與CO的量，則圖中t4時引起變化的原因可能是________；圖中t6時引起變化的原因可能是________．

由圖可知，平衡混合物中CO含量最高的時間段是________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖南省十三校高三3月第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)為：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2O（g）△H。

（1）已知?dú)錃獾娜紵裏釣?/span>285．8 kJ/mol。

N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）? △H=－92．4 kJ/mol;

H2O（1）=H2O（g）△H=+44．0 kJ/mol;

N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180．6 kJ/mol。

則上述工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)的△H=???????????????????????? 。

（2）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

①反應(yīng)在第2 min到第4 min時，O2的平均反應(yīng)速率為?????????????????? 。

②反應(yīng)在第6 min時改變了條件，改變的條件可能是????????? （填序號）。

A．使用催化劑????? B．升高溫度? C．減小壓強(qiáng)????? D．增加O2的濃度

③下列說法中能說明4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2 O（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是??????? （填序號）。

A．單位時間內(nèi)生成n mol NO的向時，生成n mol NH3

B．條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C．百分含量w（NH3）=w（NO）

D．反應(yīng)速率v（NH3）：u（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6

E．若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應(yīng)，混合氣體的密度不再變化

（3）某研究所組裝的CH3OH－O2燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為____????? 。

②該電池正極的電極反應(yīng)式為：???????????????????????? 。

③以此電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理（裝置如圖所示）的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁并有氣泡產(chǎn)生，其原因可能是?????????????????????????????????? （用相關(guān)的離子方程式表示）。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年上海市普陀區(qū)高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可在高溫下的氮?dú)饬髦杏墒⑴c焦炭通過以下反應(yīng)制得：3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2（g） Si3N4(s) + 6CO(g) + Q（Q>0）

完成下列填空：

（1）某溫度下該反應(yīng)在一容積為2L的密閉容器中進(jìn)行，2min后達(dá)到平衡，剛好有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則2min內(nèi)反應(yīng)的速率為：v(CO) =               ；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為　　　　　　　　　    。

（2）其它條件不變時僅增大壓強(qiáng)，則                 。

a．K值減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動  

b．K值增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

c．K值不變，平衡向逆反應(yīng)方向移動    

d．K值不變，平衡向正反應(yīng)方向移動

（3）一定條件下能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是　　　　  。

a．c(N2 ) : c(CO) = 1：3        b．3v(N2 ) = v(CO)

c．固體質(zhì)量不再改變         d．氣體密度不再改變

達(dá)到平衡后改變某一條件，反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖所示。 

若不改變N2與CO的量，則圖中t4時引起變化的原因可能是                    ；圖中t6時引起變化的原因可能是               。

由圖可知，平衡混合物中CO含量最高的時間段是                    。

 

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