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2．空氣質(zhì)量報告的各項指標(biāo)可以反映出各地的空氣質(zhì)量狀況．pM2.5即將納入我國的空氣質(zhì)量報告，pM2.5指的是（　�。�
A．CO2B．N2
C．NO2D．直徑非常小的可吸入顆粒

分析 PM2.5指細(xì)顆粒物，細(xì)顆粒物指環(huán)境空氣中空氣動力學(xué)當(dāng)量直徑小于等于 2.5 微米的顆粒物，屬于可吸入顆粒物，據(jù)此解答．

解答 解：PM2.5指細(xì)顆粒物，屬于可吸入顆粒物，細(xì)顆粒物指環(huán)境空氣中空氣動力學(xué)當(dāng)量直徑小于等于 2.5 微米的顆粒物，
故選：D．

點評 本題考查了環(huán)境污染與治理，明確PM2.5的含義是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3．進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2、壓強1.0×105 Pa、反應(yīng)時間3h）：
T/℃30405060
NH3生成量/10-6 mol4.85.96.06.1
相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+765.2kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）請畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化的示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注．

（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法固氮反應(yīng)速率慢．請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：升高溫度，增大反應(yīng)物N2的濃度，不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系．
（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）高溫、高壓催化劑
2NH3（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為$\frac{4}{7}$．
①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%
②該條件下反應(yīng)2NH3（g）高溫、高壓催化劑N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)為0.005．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某澄清透明溶液，可能含有下列離子：Fe3+、K+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、SO42-．現(xiàn)做以下實驗：
①取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
②另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至過量，只看到有紅棕色沉淀生成且沉淀質(zhì)量不減少．由此可以推斷：溶液中肯定存在的離子有Fe3+、SO42-；溶液中肯定不存在的離子有NH4+、Ba2+、Al3+；溶液中不能確定是否存在的離子有K+、Cl-、NO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述不正確的是（　�。�
A．CH4與C4H10互為同系物
B．C5H12有三種同分異構(gòu)體
C．乙烯、乙醇和乙酸都可以使高錳酸鉀溶液褪色
D．苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．若有2.8g鐵完全被銹蝕掉，則O2得到的電子數(shù)（NA為阿伏加德羅常數(shù)）是（　　）
A．0.05NAB．0.1NA
C．0.15NAD．條件不足，不能計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，18 g  2H2O含有的原子總數(shù)目為3NA
B．常溫常壓下，22.4 L Cl2中含有的分子數(shù)為NA
C．1 mol Na在O2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
D．1 mol•L-1KHSO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖裝置能達(dá)到對應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
 收集氫氣B．
分離碘和泥沙C．
分離水和四氯化碳D．
實驗室制取蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料．二氧化鈦可由以下兩種方法制備：
方法1：TiCl4水解生成TiO2•xH2O，過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2，此方法制備得到的是納米二氧化鈦．
①TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化學(xué)方程式為TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ TiO2•xH2O↓+4HCl；
②檢驗TiO2•x H2O中Cl-是否被除凈的方法是取最后一次洗滌液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈．
方法2：可用含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價為+4價）制取，其主要流程如圖：
（1）甲溶液中除含TiO2+之外還含有的金屬陽離子有Fe3+、Fe2+．
（2）加Fe的作用是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+．
（3）TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟如下：
TiO2$\stackrel{①}{→}$TiCl4$→_{②}^{800℃}$Ti
反應(yīng)②的方程式是TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl2+Ti，該反應(yīng)需要在Ar氣氛中進(jìn)行，請解釋原因：防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，則溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl（aq） 微粒種類大于NaClO（aq）中微粒種類
C．pH=3的硫酸溶液中水的電離程度大于pH=11的氨水溶液中水的電離程度
D．體積相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和鹽酸的能力后者大

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