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下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4 NH3·H2O＝AlO2－+4 NH4+

B．稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉：Fe+4H++NO3－ = Fe3++NO↑+2H2O

C．二氧化錳與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++2Cl－  △  Mn2++ Cl2↑+2H2O

D．石灰水中加入過(guò)量小蘇打溶液：HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O


【答案】C

【解析】

試題分析：A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水只能形成氫氧化鋁沉淀，：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3 NH4+，錯(cuò)誤；B．稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉產(chǎn)生Fe2+,反應(yīng)的離子方程式是：3Fe+8H++2NO3－= 3Fe2++2NO↑+4H2O，錯(cuò)誤；C.符合反應(yīng)事實(shí)，拆寫(xiě)也符合離子方程式拆寫(xiě)原則，正確；D．石灰水中加入過(guò)量小蘇打溶液，要與氫氧化鈣為標(biāo)準(zhǔn)，：2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+H2O+ CO32-，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查離子方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷的知識(shí)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

A．NaHCO3溶液加水稀釋?zhuān)琧(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大

B．1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NH4+的數(shù)目一定小于NA

C．用石墨電極電解FeCl3溶液，陰極反應(yīng)：2Fe3+＋6H2O＋6e－＝2Fe(OH)3↓＋3H2↑

D．將帶有相反電荷的膠體混合，一定會(huì)出現(xiàn)膠體聚沉現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（純度約98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO等雜質(zhì)，提純工藝路線(xiàn)如下：

已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

   （1）濾渣的主要成分為_(kāi)________________________。

   （2）“趁熱過(guò)濾”的原因是______________________。

   （3）在實(shí)驗(yàn)室做Na2CO3·H2O脫水實(shí)驗(yàn)，判斷其脫水完全的方法是：__________。

   （4）生產(chǎn)過(guò)程中“母液”____（填“能”或“不能”）循環(huán)使用。若不能，其原因是：_________。

   （5）已知：Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）；ΔH1= +532.36 kJ·mol-1

        Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3·H2O（s）+9H­2O（g）；ΔH2= +473.63 kJ·mol-1

寫(xiě)出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將35.8 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生6.72L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。另取等質(zhì)量的該合金溶于過(guò)量的稀硝酸中，生成13.44 LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為

  A. 66.4 g         B.50.8 g            C 44.8g        D. 39.2 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是        （      ）

A．對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：      B．CH2F2的電子式：

C．中子數(shù)為16的硫原子：                     D．乙炔的最簡(jiǎn)式：CH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


葛根素具有降血壓等作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

B．葛根素的分子式為C21H22O9

C．該物質(zhì)一個(gè)分子中含有5個(gè)手性碳原子

D．一定條件下1 mol 該物質(zhì)與H2反應(yīng)最多能消耗7 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


溴化鈣在醫(yī)藥上用作中樞神經(jīng)抑制藥，實(shí)驗(yàn)室用“尿素法”制備溴化鈣的主要流程如下：

溴化鈣的部分溶解度數(shù)值如下：

溫度

0℃

10℃

20℃

40℃

60℃

80℃

100℃

溶解度(g)

125

132

143

213

278

295

312

（1）6Ca(OH)2+6Br2   50~70℃  5CaBr2+6H2O+Ca(BrO3)2，每生成1 mol Ca(BrO3)2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為             ；50~70℃時(shí)，尿素[CO(NH2)2]將生成的Ca(BrO3)2還原為CaBr2，尿素被氧化為N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。

（2）過(guò)濾所需的玻璃儀器有玻璃棒、               ，              。

（3）加入氫溴酸調(diào)pH的作用是                                                    。

（4）操作I包括         、          、過(guò)濾、            、干燥。

（5）“二氧化硫法”制備的氫溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸；請(qǐng)選用所提供的試劑，補(bǔ)充完整檢驗(yàn)氫溴酸粗品中是否含有Br2相SO42－的實(shí)驗(yàn)方案。

限選下列試劑：氯水、淀粉KI溶液、CCl4、BaCl2溶液、稀鹽酸、植物油。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（　　）

①參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素②光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一③決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度�、懿还苁裁捶磻�(yīng)，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率．

　

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各物質(zhì)的學(xué)名是：Na2S2O3叫硫代硫酸鈉；CaSx叫多硫化鈣；Na2O2叫過(guò)氧化鈉；KO2叫超氧化鉀。試綜合上述命名規(guī)律，分析回答：Na2CS3應(yīng)讀做（   ）

A．硫代碳酸鈉     B．多硫碳酸鈉     C．過(guò)硫碳酸鈉    D．超硫碳酸鈉

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