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在的溶液中加入等體積的溶液

(1)當(dāng)a≤3b時，生成沉淀的物質(zhì)的量____________mol．

(2)當(dāng)a、b滿足_________條件時，無沉淀生成．

(3)當(dāng)a、b分別滿足_______、__________條件時，有沉淀生成，生成，沉淀的質(zhì)量分別是_________和_________．

答案：略
解析：

(1)

(2)4ba

(3)a3b；a＜4b；；


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下
    時間（min）    1    2   3    4    5
    氫氣體積（mL）   30 120  280   350 370
1反應(yīng)速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）時間段為
2～3min
2～3min
．原因是
因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高
因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高

②反應(yīng)速率最小的時間段為
4～5min
4～5min
，原因是
因為此時H+濃度小
因為此時H+濃度小

（2）另一學(xué)生也做同樣的實驗，由于反應(yīng)太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就分別采取下列措施以減慢反應(yīng)速率
A．事先在硫酸溶液中加入等體積的蒸餾水
B．將鋅粒換成等質(zhì)量的鋅粉
C．事先在硫酸溶液中加入等體積的NaCl溶液
你認為他的做法可行的是
A、C
A、C
（填相應(yīng)字母）；做法不可行的理由是
將鋅粒換成等質(zhì)量的鋅粉，增大了反應(yīng)的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快
將鋅粒換成等質(zhì)量的鋅粉，增大了反應(yīng)的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖1中A是常見的金屬，B是一種常見的無色無味的液體．C是一種有磁性的黑色氧化物，E是一種無色無味的有毒氣體．根據(jù)下列圖1、圖2，回答下列問題：

（1）寫出A+B的蒸氣高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2

（2）E和N2是等電子體，電子式相似，請寫出E可能的電子式：

（3）在101kPa和150℃時，可逆反應(yīng)E （g）+B （g）F （g）+D （g）反應(yīng)速率和時間的關(guān)系如圖2所示，那么在t1時速率發(fā)生改變的原因可能是（填選項字母）
BC
BC
．
A、升高溫度B、增大壓強C、加入催化劑
（4）若G是一種黃綠色單質(zhì)氣體，則H的水溶液呈
酸
酸
性（填“酸、堿、中”），理由是（用離子反應(yīng)方程式表示）：
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
．若向0.01mol?L-1 10ml H的溶液中加入等體積等濃度的KSCN溶液，現(xiàn)象
黃色溶液變?yōu)榧t色
黃色溶液變?yōu)榧t色
．向該混合體系中加入少量1mol?L-1　KSCN溶液，溶液顏色
變深
變深
，若改加少量KCl濃溶液顏色
不變
不變
（填“變深、變淺、不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的敘述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)某溫度(t℃)時，水的KW=10-13，則該溫度(填“大于”“小于”’或“等于”)________25℃，其理由是___________________________。將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液為中性，則a:b________。

(2)已知25℃時0.1 mol·L-1，醋酸溶液達到平衡(HAcH++Ae-)時的pH約為3，如果在此溶液中加入等體積的pH為5的鹽酸，則電離平衡__________(填“向左”“向右”“不移動”)。若向原醋酸溶液加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后溶液的pH值_________(填“增大”“減小”“不變”)。

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同步練習(xí)冊答案