Question

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：①A原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應又能和燒堿反應；⑥F與C同主族．用化學符號或化學用語回答下列問題：
（1）用電子式表示下列物質(zhì)A₂C₂

 

，DCA

 

；
（2）用“化學式”和“＜或＞”比較：A與C、A與F形成化合物的穩(wěn)定性

 

；沸點的高低

 

，
（3）寫出E與燒堿反應的離子方程式

 

．
（4）寫出DCA與B的最高價氧化物的水化物按1：1反應的化學方程式：

 

．
（5）A與C可以組成化合物，相對分子質(zhì)量為28，當將其燃燒，現(xiàn)象為

 

，化學方程式為

 

，反應類型是

 

．
（6）F的最高價氧化物可以與B發(fā)生化學反應，方程式為

 

，F(xiàn)體現(xiàn)

 

性．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用

專題：

分析：A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A是H元素；
B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8個，K層為最外層不超過2個，所以B原子核外電子數(shù)為6，則B是C元素；
C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個，最外層電子數(shù)不超過8個，K層為最外層不超過2個，其次外層為K層，則C元素核外電子數(shù)是8，所以C是O元素；
D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍，其次外層為L層，則D原子有11個電子，為Na元素；
E單質(zhì)既能和鹽酸反應又能和燒堿反應，則E是Al元素；
F與C同主族，且都是短周期元素，則F是S元素，
再結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)、元素周期律解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A是H元素；
B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8個，K層為最外層不超過2個，所以B原子核外電子數(shù)為6，則B是C元素；
C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個，最外層電子數(shù)不超過8個，K層為最外層不超過2個，其次外層為K層，則C元素核外電子數(shù)是8，所以C是O元素；
D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍，其次外層為L層，則D原子有11個電子，為Na元素；
E單質(zhì)既能和鹽酸反應又能和燒堿反應，則E是Al元素；
F與C同主族，且都是短周期元素，則F是S元素，
（1）A₂C₂是H₂O₂，其電子式為，DCA為NaOH，其電子式為，
故答案為：；；
（2）H與O、H與S形成化合物分別為H₂O、H₂S，非金屬性O(shè)＞S，所以氫化物的穩(wěn)定性H₂O＞H₂S；由于水分子之間有氫鍵，所以水的沸點高于硫化氫，
故答案為：H₂O＞H₂S；H₂O＞H₂S；
（3）E是Al，Al和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）氫氧化鈉與二氧化碳按1：1反應的化學方程式為NaOH+CO₂=NaHCO₃，故答案為：NaOH+CO₂=NaHCO₃；
（5）A與C可以組成化合物，相對分子質(zhì)量為28，則該化合物為C₂H₄，當將其燃燒，現(xiàn)象為有藍色火焰，化學方程式為C₂H₄+3O₂

點燃  .

2CO₂+2H₂O，反應類型是氧化還原反應，
故答案為：有藍色火焰；C₂H₄+3O₂

點燃  .

2CO₂+2H₂O；氧化還原反應；
（6）F的最高價氧化物為硫酸，可以與碳發(fā)生氧化還原反應，方程式為C+2H₂SO₄

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，硫元素體現(xiàn)了氧化性，
故答案為：C+2H₂SO₄

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；氧化．

點評：本題涉及離子方程式書寫、元素周期律、電子式等知識點，側(cè)重考查基本理論、化學用語，熟練掌握原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)即可解答，題目難度中等．