Question

有A、B、C、D四種元素，A、B兩原子有相同的電子層數(shù)，A元素只有正價(jià)，B元素既可顯正價(jià)又可顯負(fù)價(jià)，則A、B兩元素中，原子半徑較大的是___________原子，最外層電子數(shù)較多的是__________原子；若C原子和A原子有相同的最外層電子數(shù)，C的原子半徑較大，則A、C兩原子還原性較強(qiáng)的是___________；若D原子與B原子最外層電子數(shù)相同，B原子半徑小于D，則B、D兩原子中氧化性較強(qiáng)的是_______．

Answer 1

答案：A;B;C;B
提示：

依題意可知A、B兩種元素原子的電子層數(shù)相同，但A只有正價(jià)，B元素既可顯正價(jià)又可顯負(fù)價(jià)，所以可知B的原子序數(shù)肯定大于A，故A的原子半徑大于B，而最外層電子數(shù)較多的應(yīng)為B原子，B必為非金屬元素；C與A相比，C的原子半徑大，則C原子的原子核對(duì)最外電子層上的電子吸引力較小，故C失去電子的能力大于A，故C的還原性大于A；B與D比較，B的原子半徑小，則B得電子的能力大于D，故B的氧化性大于D．