Question

在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t₁～t₄（s） 時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表．據(jù)此下列結(jié)論正確的是（　�。�

測(cè)定時(shí)刻/s	t1	t2	t3	t4
c（A）/（mol?L-1）	6	3	2	2
c（B）/（mol?L-1）	5	3.5	3	3
c（C）/（mol?L-1）	1	2.5	3	3

• A、在t₃時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止
• B、A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低
• C、在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：A+2B?C
• D、在t₂～t₃內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為（

  1

  t3-t2

  ）mol/L?s

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A、B濃度減小而C濃度增大，說明A、B是反應(yīng)物、C是生成物，t₃～t₄時(shí)各物質(zhì)濃度不變，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
t₁～t₃A物質(zhì)濃度的變化量=（6-2）mol/L=4mol/L、B物質(zhì)濃度變化量=（5-3）mol/L=2mol/L、C物質(zhì)濃度變化量=（3-1）mol/L=2mol/L，相同時(shí)間內(nèi)同一可逆反應(yīng)中，各物質(zhì)濃度變化量與其計(jì)量數(shù)成正比，所以A、B、C的計(jì)量數(shù)之比=4mol/L：2mol/L：2mol/L=2：1：1，所以該反應(yīng)方程式為2A+B?C，再結(jié)合反應(yīng)速率公式計(jì)算平均反應(yīng)速率，據(jù)此分析解答．

解答： 解：根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A、B濃度減小而C濃度增大，說明A、B是反應(yīng)物、C是生成物，t₃～t₄時(shí)各物質(zhì)濃度不變，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
t₁～t₃A物質(zhì)濃度的變化量=（6-2）mol/L=4mol/L、B物質(zhì)濃度變化量=（5-3）mol/L=2mol/L、C物質(zhì)濃度變化量=（3-1）mol/L=2mol/L，相同時(shí)間內(nèi)同一可逆反應(yīng)中，各物質(zhì)濃度變化量與其計(jì)量數(shù)成正比，所以A、B、C的計(jì)量數(shù)之比=4mol/L：2mol/L：2mol/L=2：1：1，所以該反應(yīng)方程式為2A+B?C，
A．通過以上分析知，在t₃時(shí)刻該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等但沒有停止，故A錯(cuò)誤；
B．t₁～t₃A物質(zhì)濃度的變化量=（6-2）mol/L=4mol/L、B物質(zhì)濃度變化量=（5-3）mol/L=2mol/L，該時(shí)間段內(nèi)A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率=

4mol/L

6mol/L

=

2

3

、B物質(zhì)轉(zhuǎn)化率=

2mol/L

5mol/L

=

2

5

＜

2

3

，所以A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率高，故B錯(cuò)誤；
C．通過以上分析知，在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2A+B?C，故C錯(cuò)誤；
D．在t₂～t₃內(nèi)A的平均反應(yīng)速率=

(3-1)mol/L

(t3-t2)s

=（

1

t3-t2

）mol/L?s，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡建立過程，側(cè)重考查分析、推斷能力，涉及方程式的判斷、反應(yīng)速率的計(jì)算、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、平衡狀態(tài)的判斷，綜合性較強(qiáng)，會(huì)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，題目難度不大．