Question

2．下列排列順序正確的是（　　）
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S；           
②原子半徑：K＞Mg＞S；
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄；
④結合質子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-．

• A． ①③
• B． ②③
• C． ②④
• D． ①④

Answer 1

分析 ①元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；
②根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大判斷；
③元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
④根據(jù)H₂O、CH₃COOH、HCl的電離程度越大，其離子結合質子能力越弱來分析．

解答 解：①非金屬性F＞O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞H₂S，故①錯誤； 
②同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，因此Na＞Mg＞S，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以K＞Na，故②正確；
③非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故③錯誤；
④因H₂O、CH₃COOH、HCl的電離程度：HCl＞CH₃COOH＞H₂O，所以結合質子能力OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-，故④正確；
故選C．

點評 本題考查元素周期律知識，側重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，注意元素的性質與對應單質、化合物的關系，把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該類題目的關鍵，難度不大．