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下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、相同類型的離子晶體，晶格能越大，形成的晶體越穩(wěn)定
B、中心原子的雜化方式取決于其配位原子的數(shù)目
C、用金屬的電子氣理論能合理的解釋金屬易腐蝕的原因
D、H3O+、NH4Cl和[Ag（NH3）2]+中均存在配位鍵
考點(diǎn)：用晶格能的大小衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱,配合物的成鍵情況,金屬鍵的涵義,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
專題：
分析：A、在離子晶體，晶格能越大，形成的晶體越穩(wěn)定；
B、中心原子的雜化方式取決于價(jià)電子數(shù)和配位原子數(shù)；
C、用金屬的電子氣理論只能解釋金屬的物理性質(zhì)，不能解釋金屬易腐蝕；
D、H3O+中H和O，NH4Cl中N和H、[Ag（NH3）2]+中Ag和N存在配位鍵．
解答： 解：A、在離子晶體，晶格能越大，形成的晶體越穩(wěn)定，故A正確；
B、中心原子的雜化方式取決于價(jià)電子數(shù)和配位原子數(shù)，兩者共同決定，故B錯誤；
C、用金屬的電子氣理論只能解釋金屬的物理性質(zhì)，不能解釋金屬易腐蝕是化學(xué)性質(zhì)，故C錯誤；
D、H3O+中H和O，NH4Cl中N和H、[Ag（NH3）2]+中Ag和N存在配位鍵，故D正確；
故選AD．
點(diǎn)評：本題考查晶格能的大小、中心原子的雜化方式和配位鍵的相關(guān)知識，考查的知識點(diǎn)多，但比較容易．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2014中國（海南）國際海洋產(chǎn)業(yè)博覽會于2014年10月17日至19日在海南國際會展中心舉辦．海洋是一個豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．

（1）工業(yè)上從海水中提取的NaCl可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后得到晶體NaHCO3，再將其灼燒得到純堿，氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應(yīng)是
 
（填化學(xué)式），原因是
 
．
（2）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖1所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列．請回答
下面的問題：①海水不能直接通入到陰極室中，理由是
 
．
②A口排出的是
 
（填“淡水”或“濃水”）．
（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如圖2：
①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②通過①氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液
 
．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果．下列圖象描述正確的是（　�。�
A、根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）的△H＞0
B、圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大
C、圖③表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化
D、根據(jù)圖④，相同溫度下Ksp[Fe（OH）3]一定小于Ksp[Cu（OH）2]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)式為C5H12O的醇的同分異構(gòu)體有（　�。�
A、6種B、7種C、8種D、9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）圖中A表示
 
，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？
 
．
（2）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
 
移動（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑，反應(yīng)的△H
 
（填“增大”“減小”或“不改變”）．如果反應(yīng)速率v（H2）為0.15mol?L-1?min-1，則v（NH3）=
 
mol?L-1?min-1
（3）已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．
（4）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，當(dāng)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在10mL0.1mol/L 的醋酸中逐滴加入0.1mol/L 的氫氧化鈉溶液，當(dāng)?shù)沃粱旌弦呵『贸手行詴r，消耗氫氧化鈉溶液的體積（　�。�
A、等于10mL
B、小于10mL
C、大于10mL
D、無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率
B、2molSO2與lmolO2混合一定能生成2molSO3
C、食物放在冰箱中會減慢食物變質(zhì)的速率
D、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時，正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是（　　）
A、N2
B、CO2
C、NaOH
D、CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、向50mL1mol?L-1的鹽酸中加入燒堿后，水的Kw不變
B、NH4Cl和NH3?H2O混合液中，二者對對方的平衡都起了抑制作用
C、室溫時某溶液的pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
D、室溫下0.1mol?L-1的HA溶液中
c(OH)-
c(H+)
=1×10-8，則0.01mol?L-1HA溶液中c（H+）=1×10-4mol?L-1

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