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一定條件下將0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3。下列關于該反應的說法正確的是(　　)

A．最終可生成0.2 mol NH3 B．使用催化劑不影響反應速率
C．增大壓強反應速率減小 D．升高溫度反應速率增大

D

解析試題分析：A．由于該反應是可逆反應，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化，所以最終不可生成0.2 mol NH3 ，錯誤；B．使用催化劑不影響化學平衡，但是能夠使反應速率大大加快，錯誤；C．增大壓強，物質(zhì)的濃度增大，反應速率增大，錯誤；D．升高溫度，更多的分子變?yōu)榛罨肿�，所以反應速率增�?sub> ，正確。
考點：考查外界條件對化學反應速率和化學平衡移動的影響的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在反應2SO2＋O22SO3中，有a mol SO2和b mol O2參加反應，達到化學平衡狀態(tài)時有c mol SO3生成，則SO2在平衡混合物中的體積分數(shù)為

A．×100% B．×100%
C．×100% D．%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于化學反應限度的說法正確的是(　　)

A．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應所能達到的限度
B．當一個可逆反應進行到平衡狀態(tài)時，這個反應的正向反應速率和逆向反應速率相等
C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變
D．化學反應的限度不可以通過改變條件而改變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知某反應aA(g)＋bB(g)?==?cC(g)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：

 
A
B
C
起始濃度(mol·L－1)
3.0
1.0
0
2 s末濃度(mol·L－1)
1.8
0.6
0.8
據(jù)此可推算出a∶b∶c是(　　)
A．9∶3∶4　　　 B．3∶1∶2       C．2∶1∶3         D．3∶2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

A、B的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA(g)+yB(g)zC(g)  ΔH＜0。達到化學平衡后測得A的濃度為0．20 mol·L-1；保持溫度不變，將密閉容器的容積縮小至原來的一半，再次達到平衡時，測得A的濃度為0．35 mol·L-1。則下列有關判斷正確的是      
A．平衡向逆反應方向移動了             B． x+y＞z
C．B的轉(zhuǎn)化率下降                     D．C的體積分數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖象描述正確的是(    )

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下的定容容器中，反應：A(s)＋2B(g)C(g) ＋D(g)。下列不能表明反應
達到平衡狀態(tài)的是（  ）。

A．氣體的壓強不變B．氣體平均相對分子質(zhì)量不變
C．氣體的密度不變D．B物質(zhì)的量濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，某一恒容密閉容器內(nèi)有可逆反應：A(g)＋3B(g)2C(g)，該反應進行到一定限度后達到化學平衡的標志是
A．單位時間內(nèi)生成a mol物質(zhì)A，同時生成3a mol物質(zhì)B
B．物質(zhì)C的生成速率和分解速率相等
C．容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間而改變
D．物質(zhì)A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中進行如下反應：I2(g)+H2(g) 2HI(g)，已知I2、H2、HI的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（  ）

A．HI為0.4mol/LB．H2為0.15mol/LC．I2為0.2mol/LD．HI為0.35mol/L

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同步練習冊答案