Question

已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，則下列說法正確的是（　�。�

• A、濃硫酸和稀NaOH溶液反應，生成 l mol水時放熱57.3 kJ
• B、含l molH₂SO₄的稀硫酸與足量稀NaOH溶液中和后，放熱為57.3 kJ
• C、1L 0．l mol/L CH₃COOH與1L 0．l1 mol/L NaOH溶液反應后放熱為5.73 kJ
• D、1L 0．l mol/L HNO₃與1L 0．l1 mol/L NaOH溶液反應后放熱為5.73 kJ

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：

分析：A、濃硫酸稀釋放出大量的熱；
B、NaOH足量，1mol H₂SO₄的稀硫酸與2molNaOH溶液中和生成2mol水；
C、醋酸是弱電解質，電離需吸收熱量；
D、硝酸為強酸，氫氧化鈉為強堿，二者的稀溶液反應生成0.1molH₂O后放熱為5.73 kJ．

解答： 解：A、濃硫酸稀釋放出大量的熱，濃硫酸與稀NaOH溶液完全反應生成1mol水時放出的熱量包括中和熱和溶解熱，故大于57.3 kJ，故A錯誤；
B、NaOH足量，1mol H₂SO₄的稀硫酸與2molNaOH溶液中和后，放熱為114.6kJ，故B錯誤；
C、醋酸是弱電解質，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3 kJ，故C錯誤；
D、硝酸為強酸，氫氧化鈉為強堿，1L0.1 mol/L HNO₃與1L 0.1mol/L NaOH溶液反應后放熱為5.73 kJ，故D正確；
故選D．

點評：本題考查學生對于反應熱、中和熱的理解及有關計算等，難度不大，注意強酸、強堿的稀溶液中和熱為57.3kJ/mol．