Question

某工廠排出的廢水中含有氯氣，為了除去廢水中的游離態(tài)氯，且使廢水變?yōu)橹行�，有人提出如圖所示的方案：在廢水排出管的A、B處分別注入一定量的燒堿溶液和亞硫酸鈉溶液，已知氯氣和亞硫酸鈉溶液反應(yīng)如下：
Cl₂+Na₂SO₃+H₂O═Na₂SO₄+2HCl

試寫出：
（1）A、B處應(yīng)加入的物質(zhì)的化學式依次為

 

、

 

．
（2）A、B處發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是

 

、

 

．

Answer 1

考點：離子反應(yīng)發(fā)生的條件,常見離子的檢驗方法

專題：離子反應(yīng)專題

分析：該廢水處理需滿足兩個要求：一是除去Cl₂；二是調(diào)為中性，因為Cl₂跟SO₃^2-與水反應(yīng)時能生成H⁺，所以除去H⁺應(yīng)在該反應(yīng)之后進行．

解答： 解：廢水中含有Cl₂，可與SO₃^2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+SO₃^2-+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-，反應(yīng)后溶液呈酸性，則應(yīng)先與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，然后再發(fā)生加入燒堿發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為H⁺+OH^-═H₂O，
故答案為：（1）A：Na₂SO₃，B：NaOH；
（2）A：Cl₂+SO₃^2-+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-； B：H⁺+OH^-═H₂O．

點評：本題考查率為的性質(zhì)，側(cè)重于化學與環(huán)境污染的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學生學習的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．