Question

已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(反應方程式已配平)：

Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋A↑＋2H2O

試通過計算和推理完成下面的問題：

（1）A物質可以導致酸雨的形成。則A應該屬于 (用字母代號填寫)

A．酸 B．堿 C．鹽 D．酸性氧化物 E．堿性氧化物

A物質可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應中 (填寫化學式，下同）失去電子，氧化劑是 。

（2）若A物質通入品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明A物質具有 （填序號，下同）；若A物質通入Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明SO2具有 。

A．氧化性 B．還原性 C．漂白性

若A物質通入雙氧水，請大膽判斷所得溶液是 (填溶質的化學式)

（3）一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應，如果該反應過程中轉移了0．2mol電子，生成的A氣體在標準狀況下體積為 L (假設氣體全部逸出)。若用4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的A，并生成正鹽 ，寫出發(fā)生的反應方程式 計算需要NaOH溶液的體積 L。

 

Answer 1

（1）D；SO2；KMnO4 （2）C；A；H2SO4。

（3）2．24；2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O；0．05

【解析】

試題分析：（1）銅和濃硫酸反應的化學方程式為Cu＋2H2SO4(濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。SO2屬于酸性氧化物。因此選項為D。SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，是由于發(fā)生反應：2KMnO4+ 5SO2＋2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。在此反應中，SO2失去電子，作還原劑；KMnO4得到電子，作氧化劑，表現(xiàn)氧化性。（2）若SO2通入品紅溶液，觀察到溶液褪色，是因為SO2有漂白性。若A物質通入Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，是因為發(fā)生反應：SO2＋H2O=H2SO3． H2SO3+Na2S=Na2SO3+H2S；SO2＋2H2S=3S↓+ 2H2O． 說明SO2具有氧化性。若將SO2通入雙氧水中，則發(fā)生氧化還原反應：SO2＋H2O2=H2SO4，產(chǎn)生硫酸。（3）銅和濃硫酸反應的化學方程式為Cu＋2H2SO4(濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O，在反應方程式中，每產(chǎn)生1mol的SO2氣體，電子轉移2mol．�，F(xiàn)在電子轉移了0．2mol，所以產(chǎn)生了0．1mol的SO2氣體。在標準狀況下，其體積為2．24L。若用4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2，并生成正鹽 ，則該反應的反應方程式為2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O。n(NaOH)=2n(SO2)=0．2mol。V(NaOH)=n÷c=0．2mol÷4mol/L=0．05L．

考點：考查SO2氣體的實驗室制法、性質及有關反應的計算的知識。