Question

（15分）焦炭與CO、H2均是重要的能源，也是重要的化工原料。

（1）已知C、H2、CO的燃燒熱（△H）分別為－393.5 kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1、－283 kJ·mol－1，又知水的氣化熱為＋44 kJ／mol。

①焦炭與水蒸氣反應生成CO、H2的熱化學方程式為___________________。

②若將足量焦炭與2mol水蒸氣充分反應，當吸收能量為191．7 kJ時，則此時H2O（g）的轉化率為_________________。

（2）將焦炭與水蒸氣置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g），其中H2O、CO的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

①第一個平衡時段的平衡常數是______________，若反應進行到2 min時，改變了溫度，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，則溫度變化為___________（填“升溫”或“降溫”）。

②反應至5 min時，若也只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，該條件可能是下述中的____。

a．增加了C

b．增加了水蒸氣

c．降低了溫度

d．增加了壓強

（3）假設（2）中反應在第2min時，將容器容積壓縮至1 L，請在上圖中繪制出能反映H2O、CO物質的量變化趨勢的圖像。

（4）若以CO、O2、K2CO3等構成的熔融鹽電池為動力，電解400 mL飽和食鹽水，則負極上的電極反應式為______________________，當有5·6g燃料被消耗時，電解池中溶液的pH＝__________（忽略溶液的體積變化，不考慮能量的其它損耗）。

Answer 1