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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
D
題目給出的五種物質均符合題意，其反應方程式如下：?①NaHCO3:2NaCO3+H2SO4Na2SO4+2CO2↑+2H2O
NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
②(NH4)2S:(NH4)2S+H2SO4(NH4)2SO4+H2S↑
(NH4)2S+2NaOHNa2S+2NH3↑+2H2O
③Al2O3:Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
④Al(OH)3:2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2O
Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O
⑤Al:2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一塊浸過溴水的濾紙伸入盛有SO2氣體的集氣瓶中，試紙黃色褪去，這主要是因為(    )
A．SO2漂白了濾紙B．化學反應放熱蒸發(fā)了溴
C．SO2與溴化合生成無色物質D．SO2與溴發(fā)生氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

臭氧能與KI溶液反應，生成一種可使帶余燼的木條復燃的氣體，向反應后溶液中滴入酚酞變成紅色，若滴入淀粉溶液則變成藍色。為測定大氣中臭氧的含量，將0℃，1.01×105Pa，33.6m3的空氣通過KI溶液，使之完全反應，在所得溶液中用0.01mol／L的Na2S2O3溶液60mL恰好與之反應完全（反應式為</PGN0047A.TXT/PGN>2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）。
（1）完成下列方程式：O3+KI+H2O→____
（2）計算大氣中臭氧的體積分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵粉5.6克和硫粉4克混合放在石棉網上加熱充分反應后，留下的固體是……（ ）
A．全部是FeS B．有Fe和FeS C．FeS和S D．有Fe、FeS和S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的性質屬于物理性質的是……（ ）
A．二氧化硫的漂白性 B．濃硫酸的脫水性 C．濃硝酸的不穩(wěn)定 D．濃鹽酸的揮發(fā)性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

用黃鐵礦可以制取 H2SO4，再用 H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4。煅燒含 FeS2 80.2% 的黃鐵礦 75.0 t，最終生產出 79.2 t(NH4)2SO4。已知 NH3的利用率為 92.6%，H2SO4的利用率為 89.8%，試求黃鐵礦制取 H2SO4時的損失率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸工業(yè)生產應考慮綜合經濟效益問題。
（1）據測算，接觸法制硫酸過程中，若反應熱都未被利用，則每生產1 t 98%的硫酸需消耗3.6×105 kJ的熱量。請通過計算判斷，若反應SO2(g)+O2（g）SO3；ΔH="-98.3" kJ·mol-1放出的熱量能在生產過程中得到充分利用，則每生產1 t 98%的硫酸只需外界提供（或可向外界輸出）多少千焦熱量？（H2SO4的摩爾質量為98 g·mol-1）
（2）CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，燃燒時，CuFeS2轉化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應的化學方程式為                            。
（3）硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數隨沸騰爐溫度的不同而變化（見下表）。
沸騰爐溫度/℃
600
620
640
660
礦渣中CuSO4的質量分數/%
9.3
9.2
9.0
8.4
已知CuSO4在低于660 ℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質量分數隨溫度升高而降低的原因                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向BaCl2溶液中通入SO2至飽和，此過程看不到現象；再向溶液中加入一種物質，溶液變渾濁。加入的這種物質不可能是（）
A．FeCl3溶液B．AlCl3溶液C．Na2S溶液D．AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中，對陳述I、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是                                                  （   ）
選項
陳述I
陳述Ⅱ
判斷
A
工業(yè)生產硫酸用水吸收SO3
SO3可與水反應
I對；Ⅱ對；有
B
Cl2和SO2混合后可用于漂白紙漿
Cl2和SO2都有較好的漂白作用
I對；Ⅱ錯；無
C
金屬鈉具有強還原性
高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的光
I對；Ⅱ對；無
D
石墨常用作電解池的電極
石墨的化學性質穩(wěn)定且導電性好
I對；Ⅱ對；有

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