Question

在全球一致倡導(dǎo)低碳經(jīng)濟(jì)的大背景下，對(duì)碳及其氧化物的化學(xué)熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)研究有助于人類充分利用化石燃料，消除氧化物對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響。
（1）以CO和O₂為電極燃料，以KOH溶液為電解質(zhì)組成燃料電池，請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式__________________________。
（2）25℃時(shí)，1 mol 石墨和1 mol CO完全燃燒放出熱量分別為393．5 kJ、283．0 kJ。請(qǐng)寫出石墨不完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式____________________________。
（3）25℃時(shí)，反應(yīng)2CO₂（g）2CO（g）＋O₂（g）的平衡常數(shù)K＝1．72×10^－46。在一個(gè)體積可變的密閉容器中充入一定量CO₂、CO、O₂的混合氣體，以下說法正確的是________。
A．要使容器中的反應(yīng)開始時(shí)向CO₂分解的方向進(jìn)行，起始時(shí)三種氣體的物質(zhì)的量濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是[c（CO）·c（O₂）]/c（CO₂）＜1．72×10^－46
B．達(dá)平衡后，其他條件不變時(shí)，升高溫度或增加容器的壓強(qiáng)，平衡均逆向移動(dòng)
C．平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大
D．平衡常數(shù)K隨壓強(qiáng)的增大而減小
（4）25℃時(shí)，在一個(gè)保持恒溫恒容的密閉容器中充入一定量CO₂、CO、O₂的混合氣體，從起始到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，速率變化如圖所示。在t2時(shí)刻再加入一定量的CO₂后于t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡，請(qǐng)畫出t2～t3的速率變化圖（需標(biāo)出v正，v逆）。

Answer 1

（1）CO－2e^－＋4OH^－===CO₃^2-＋2H₂O
（2）C（石墨，s）＋1/2O₂（g）===CO₂（g）；△H＝－110．5 kJ/mol
（3）C

（4）