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A、B、C、D四種金屬，當A、B和稀硫酸組成原電池時，電流流動方向為B-→A；將A、C分別投入等濃度的鹽酸中，C比A反應劇烈；用惰性電極電解含有相同濃度的B2+、D2+的溶液時，D先在電極上析出．則A、B、C、D金屬活潑性由強到弱的順序為（　�。�
A、A＞B＞D＞CB、A＞B＞C＞DC、C＞D＞A＞BD、C＞A＞B＞D
分析：金屬越活潑，與酸反應越劇烈，形成原電池時，電流是從正極流向負極，氧化性較強的離子先得電子，金屬離子的氧化性越強，對應的金屬單質(zhì)越不活潑，據(jù)此回答．
解答：解：當A、B和稀硫酸組成原電池時，電流流動方向為B-→A，則A是原電池的負極，即活潑性A＞B，將A、C分別投入等濃度的鹽酸中，C比A反應劇烈，所以活潑性是C＞A，用惰性電極電解含有相同濃度的B2+、D2+的溶液時，D先在電極上析出，則金屬活潑性B＞D，綜上知道金屬的活潑性順序是C＞A＞B＞D．
故選D．
點評：本題以金屬的活動性的比較為載體考查原電池和電解池知識，側(cè)重于電極反應和放電順序的考查，注意把握原電池和電解池的工作原理，學習中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

若A、B、C、D四種元素位于元素周期表中如右圖所示位置，請回答以下問題：
（1）原子半徑最大的是：
C
C
（填字母）
（2）非金屬性最強的是：
B
B
（填字母）
（3）金屬性最強的是：
C
C
（填字母）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個電子層，其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的1/6；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍．請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?BR>（1）請寫出A的元素符號
Mg
Mg
；（2）C的負一價陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖
；
（3）C、D兩元素形成的化合物的電子式
．
（4）A、B兩元素相比較，A元素的金屬性較強，可以驗證該結(jié)論的實驗是
BC
BC

A．將這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入冷水中
B．將這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應
C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞試液
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：
①C的原子序數(shù)是A、B的原子序數(shù)之和，A、C、D的最外層電子數(shù)和為13；
②D的原子序數(shù)是C的2倍，D的最高價氧化物對應的水化物是二元強酸．
試根據(jù)以上敘述回答：
（1）B單質(zhì)的電子式為
，畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
；
（2）下列環(huán)境問題與B與C形成的化合物有關(guān)的是
BC
BC
；
A．溫室效應      B．光化學煙霧       C．酸雨      D．PM2.5
（3）A、B、C和D四種元素可形成一化合物，其原子個數(shù)之比為8：2：4：1．該化合物屬于
離子晶體
離子晶體
（填晶體類型）．
（Ⅱ）現(xiàn)有下列短周期元素相關(guān)性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
   元素編號
元素性質(zhì)		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
原子半徑（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75
最高正化合價 +2 +1 +5 +7 +1 +5
最低負化合價 -2 -3 -1 -3
試回答下列問題：
（1）元素⑤在周期表中的位置
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
；元素②的單質(zhì)與CO2反應的化學方程式
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
，該單質(zhì)可通過電解法制得，下列金屬中人類最早開發(fā)和利用的是
D
D
；
A．鐵           B．鋁            C．金           D．銅
（2）元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是
（填結(jié)構(gòu)式）；
（3）元素④形成的+3和+5價的氯化物中，各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是
PCl3
PCl3
．（寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個．B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)．C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當2.4gC與足量熱水反應時，在標準狀態(tài)下放出氫氣2.24L．D的M層上有7個電子．
（1）A、B、C、D各是什么元素？
A
O
O
；  B
Na
Na
；  C
Mg
Mg
； D
Cl
Cl

（2）寫出B、C、D最高價氧化物的水化物化學式分別為
NaOH、Mg（OH）2、HClO4
NaOH、Mg（OH）2、HClO4
，并比較其酸堿性．
酸性：HClO4＞Mg（OH）2＞NaOH
酸性：HClO4＞Mg（OH）2＞NaOH
，
堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞HClO4
堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞HClO4
．
（3）比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性
HF＞HCl＞H2S
HF＞HCl＞H2S
，理由是
非金屬性F＞Cl＞S
非金屬性F＞Cl＞S
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A→B；當A、D組成原電池時，A為正極；B與C構(gòu)成原電池時，電極反應式為：C2++2e-→C，B-2e-→B2+則A、B、C、D金屬性由強到弱的順序為（　�。�

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