Question

4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X²⁺和Z^-離子的電子數(shù)之差為8，下列說法不正確的是（　�。�

• A、與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料
• B、X單質(zhì)不可能置換出W單質(zhì)
• C、元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z
• D、W、Y、Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HZO₄

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)X²⁺和Z^-離子的電子數(shù)之差為8，由元素周期表確定X²⁺為Be²⁺或Mg²⁺；推斷Z為F^-或Cl^-；依據(jù)W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，判斷W為He或C，結(jié)合原子最外層電子數(shù)之和為19，所以兩種判斷中：W：He；X：Be；Z：F時，Y的最外層電子數(shù)為8，因為W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以不符合；若各元素為W：C：X：Mg；Z：Cl；由最外層電子數(shù)之和為19，Y的最外層電子數(shù)為6，確定Y為S，綜上所述：推斷出各物質(zhì)為：W、C；X、Mg；Y、S；Z、Cl，以此解答該題．

解答： 解：根據(jù)X²⁺和Z^-離子的電子數(shù)之差為8，由元素周期表確定X²⁺為Be²⁺或Mg²⁺；推斷Z為F^-或Cl^-；依據(jù)W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，判斷W為He或C，結(jié)合原子最外層電子數(shù)之和為19，所以兩種判斷中：W：He；X：Be；Z：F時，Y的最外層電子數(shù)為8，因為W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以不符合；若各元素為W：C：X：Mg；Z：Cl；由最外層電子數(shù)之和為19，Y的最外層電子數(shù)為6，確定Y為S，綜上所述：推斷出各物質(zhì)為：W、C；X、Mg；Y、S；Z、Cl，
A．與碳同主族的元素硅是良好的半導(dǎo)體材料，故A正確；
B．Mg可在二氧化碳中燃燒生成C和MgO，故B錯誤；
C．同一周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以Mg、S、Cl的原子半徑逐漸減小，故C正確；
D．非金屬元素最強的元素是Cl元素，所以W、Y、Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是H₂ZO₄，故D正確．
故選B．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)明確元素種類為解答該題的關(guān)鍵，注意把握原子結(jié)構(gòu)特點以及元素周期律的遞變規(guī)律，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．