Question

（1）寫出羥基分別與下列基團相結合構成物質的名稱：
①-CH₂CH₂-

 

；
②CH₃

 

；
（2）①某有機物A，其化學式為C_xH_yO_z，它的紅外吸收光譜表明有羥基O-H鍵和烴基上C-H鍵的紅外吸收峰，且烴基與羥基上氫原子個數比為2：1，它的相對分子質量為62，則其結構簡式為

 

．
②某有機物B對氫氣的相對密度為29，燃燒2.9克該有機物，生成3.36升CO₂氣體和2.7g 的水，則B的分子式為

 

；取0.58克B與足量銀氨溶液反應，析出金屬銀2.16克，則B的結構簡式為

 

；寫出B與新制氫氧化銅共熱的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：有機物實驗式和分子式的確定,有機化合物命名

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律,有機物分子組成通式的應用規(guī)律

分析：（1）羥基與鏈烴基或苯環(huán)側鏈碳原子相連形成的有機物為醇類；羥基直接與苯環(huán)相連形成的化合物為酚類；
（2）①設有機物分子中有n個O-H鍵，烴基和羥基上氫原子個數之比為2：1，則C-H鍵數為2n，其分子式為C_xH_3nO_n（x、n均為正整數），則12x+19n=62，據此討論確定該有機物的結構簡式．同一碳原子上不能連有兩個-OH；
②有機化合物A對氫氣的相對密度為29，則A的相對分子質量=29×2=58，計算二氧化碳、水的物質的量，根據質量守恒判斷有機物是否含有氧元素，若有氧元素，計算氧元素質量，進而計算2.9gA中氧原子物質的量，確定有機物A的最簡式，再結合相對分子質量確定其分子式；0.58g該有機物的物質的量=

0.58g

58g/mol

=0.01mol，與足量銀氨溶液反應，析出金屬銀2.16g，2.16gAg的物質的量=

2.16g

108g/mol

=0.02mol，有機物A與生成Ag的物質的量之比=0.01mol：0.02mol=1：2，故有機物A分子中含有1個-CHO，結合有機物A的分子式書寫其結構簡式；丙醛與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發(fā)生反應生成丙酸、氧化亞銅和水．

解答： 解：（1）①醇類物質中含有醇羥基，即羥基與鏈烴基或者苯環(huán)側鏈碳原子相連形成的化合物，為乙二醇，故答案為：乙二醇；
②苯環(huán)與羥基直接相連形成酚類，為對甲基苯酚，故答案為：對甲基苯酚；
（2）①設有機物分子中有n個O-H鍵，則C-H鍵數為2n，其分子式為C_xH_3nO_n（x、n均為正整數）
則12x+19n=62
討論：當n=1，x=3.58（不合理，舍去）
當n=2，x=2（合理）
有機物的分子式為C₂H₆O₂，含有2個-OH，故結構簡式為HOCH₂CH₂OH，
故答案為：HOCH₂CH₂OH；
②有機化合物的蒸汽的密度是同條件下氫氣的29倍，有機物的相對分子質量=29×2=58，燃燒該有機物2.9g，生成3.36L二氧化碳氣體（標況下）、2.7g水，則二氧化碳物質的量=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，水的物質的量=

2.7g

18g/mol

=0.15mol，則m（C）+m（H）=0.15mol×12g/mol+0.15mol×2×1g/mol=2.1g＜2.9g，故m（O）=2.9g-2.1g=0.8g，n（O）=

0.8mol

16g/mol

=0.05mol，
故有機物A中C、H、O原子數目之比=0.15mol：0.15mol×2：0.05mol=3：6：1，故有機物A的最簡式為C₃H₆O，最簡式的相對分子質量為58，而有機物A的相對分子質量為58，故最簡式即為A的分子式，故A的分子式為：C₃H₆O；0.58g該有機物的物質的量=

0.58g

58g/mol

=0.01mol，與足量銀氨溶液反應，析出金屬銀2.16g，2.16gAg的物質的量=

2.16g

108g/mol

=0.02mol，有機物A與生成Ag的物質的量之比=0.01mol：0.02mol=1：2，故有機物A分子中含有1個-CHO，則有機物A的結構簡式為：CH₃CH₂CHO；丙醛與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發(fā)生反應生成丙酸、氧化亞銅和水，方程式為：CH₃CH₂CHO+2Cu（OH）₂

△

CH₃CH₂COOH+Cu₂O↓+2H₂O，
故答案為：C₃H₆O；CH₃CH₂CHO；CH₃CH₂CHO+2Cu（OH）₂

△

CH₃CH₂COOH+Cu₂O↓+2H₂O．

點評：本題考查了常見有機物分類方法判斷、有機物分子式與結構式的確定，難度中等，根據烴基和羥基上氫原子個數之比為2：1確定分子中H原子與O原子的數目之比是解題的關鍵，注意有機物分子式確定中討論方法的運用．