Question

將一塊部分被氧化的金屬鈉(假設(shè)氧化產(chǎn)物只有Na₂O₂)投入盛滿水且倒置水槽內(nèi)的容器中，此時(shí)在容器中可收集到448 mL(STP)氣體(假定各步反應(yīng)完全，并產(chǎn)生的所有氣本全部被收集到容器中)，以電火花引燃容器里的氣體，最終剩余112 mL(STP)氫氣．求被氧化的金屬鈉中鈉及Na₂O₂的物質(zhì)的量．

Answer 1

答案：
解析：

解：整個(gè)過程涉及到的化學(xué)反應(yīng)有： 　　①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2­ 　�、�2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2­ 　　③ 　　由題意可知，448 mL－112 mL＝336 mL正好是③式反應(yīng)反應(yīng)的氫氣和氧氣，所以H2和O2的物質(zhì)的量分別為： 　　n(H2)＝(224＋112)×10－3 L/22.4 L＝0.015 mol n(O2)＝112×10－3 L/22.4 L＝0.005 mol 　　由方程式①和②可以求出Na和Na2O2的物質(zhì)的量分別為： 　　n(Na)＝0.015 mol×2＝0.03 mol 　　n(Na2O2)＝0.005 mol×2＝0.01 mol 　　所以，被氧化的金屬鈉中Na及Na2O2物質(zhì)的量0.03 mol和0.01 mol