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屬于酸性氧化物的是（　　）
A、SO3
B、H2O
C、Na2O
D、CO
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：
分析：酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水氧化物，據(jù)此分析．
解答： 解：A、SO3是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，故是酸性氧化物，故A正確；
B、H2O既不能和堿也不能和酸反應(yīng)生成鹽和水，故不是酸性氧化物，故B錯誤；
C、Na2O能和酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物，故C錯誤；
D、CO既不能和酸又不能和堿反應(yīng)生成鹽和水，是不成鹽氧化物，故D錯誤．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了酸性氧化物的概念，難度不大，根據(jù)概念來分析即可．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

弱酸HA的電離常數(shù) K=
c(H+)?c(A-)
c(HA)
．25℃時，有關(guān)弱酸的電離常數(shù)如下：
弱酸化學(xué)式HCOOHCH3COOHC6H5OHH2CO3
電離常數(shù)1.8×10-41.8×10-51.3×10-10K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
（1）四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（2）分別向等體積、等pH的HCOOH溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反應(yīng)剛開始時產(chǎn)生H2速率
 
．（填“相同”、“前者快”或“后者快”）
（3）將20 mL 0.2 mol?L-1C6H5OH溶液與20mL 0.1mol?L-1Na2CO3溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（4）向CH3COONa溶液中加入與CH3COONa等物質(zhì)的量的C6H5ONa固體，CH3COONa水解平衡
 
移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是（　�。�
A、鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂金屬性強(qiáng)弱
B、鈉比鋁的密度小，可判斷鈉與鋁的金屬性強(qiáng)弱
C、硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱
D、Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A、A為電源正極
B、陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
C、陰極區(qū)附近溶液pH降低
D、若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H213.44　L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，有0.2　mol　Cr2O72-被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用mol?L-1作為單位的物理量是（　�。�
A、氣體摩爾體積B、物質(zhì)的量濃度
C、摩爾質(zhì)量D、摩爾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子．下列說法錯誤的是（　　）
A、圖中生成物全部是化合物
B、原子在化學(xué)變化中是不可分的
C、此反應(yīng)有單質(zhì)生成
D、參加反應(yīng)的兩種分子的個數(shù)比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對H2在O2中燃燒的反應(yīng)，不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
C、斷裂H-H鍵吸收能量
D、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、有氧呼吸：C6H12O6（葡萄糖）+6O2═6CO2+6H2O
B、CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O
C、所有高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)
D、破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵的能量的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素的原子最外層只有1個電子，它跟鹵素組合時，所形成的化學(xué)鍵（　�。�
A、一定是離子鍵
B、一定是共價鍵
C、可能是離子鍵
D、可能是共價鍵

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同步練習(xí)冊答案