Question

（10分）． 現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結構
T	M層電子數(shù)比K層電子數(shù)多4個
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是＋7價

（1）元素T位于元素周期表的第______周期第_____族。寫出T^2-的原子結構示意圖______________。

（2）元素Y氫元素形成一種離子YH₄^＋，寫出該微粒發(fā)生水解反應的離子方程式

                                            。

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是         （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是        。

a  常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b  Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c  一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應

（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是                  （填化學式）。

 

Answer 1

【答案】

（10分）

（1）三 ⅥA（2分）略（2分）

（2）NH₄⁺+H₂O NH₃·H₂O+H⁺  （2分）

（3）Cl  b（2分）

（4）H₂CO₃（2分）

【解析】四元素T、X、Y、Z分別為S、C、N、Cl；

（3）非金屬性強弱的依據(jù)：

1．依據(jù)非金屬單質(zhì)與H₂反應的難易程度、劇烈程度和生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。

2．依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱。

3．依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性逐漸增強；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性逐漸減弱。

4．非金屬單質(zhì)與鹽溶液中簡單陰離子之間的置換反應

5．非金屬單質(zhì)與具有可變價金屬的反應,能生成高價金屬化合物的，其非金屬性強。

6．非金屬單質(zhì)之間的轉換反應

(4)除碳酸為弱酸外，其它三酸均為強酸。