Question

將2.56g 銅粉與10mL濃硝酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后收集到NO₂和NO氣體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），測得溶液中剩余H⁺的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L，試計(jì)算原濃硝酸的物質(zhì)的量濃度（溶液體積變化忽略不計(jì)）．

Answer 1

分析：濃硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅和氮氧化物，溶液中剩余的氫離子來源于硝酸電離，根據(jù)氮原子守恒計(jì)算硝酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計(jì)算硝酸的濃度．

解答：解：銅的物質(zhì)的量n（Cu）=

2.56g

64g/mol

=0.04mol；
氮氧化物的物質(zhì)的量n（氣體）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol；
反應(yīng)后溶液中硝酸的物質(zhì)的量n（HNO₃）=1.0mol/L×0.01L=0.01mol，
依據(jù)氮原子守恒n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（氣體）+n（HNO₃）_剩余=0.04mol×2+0.05mol+0.01mol=0.14mol，
則硝酸的物質(zhì)的量濃度c（HNO₃）=

0.14mol

0.01L

=14.0mol/L，
答：硝酸的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)氮原子守恒計(jì)算生成的氮氧化物需要硝酸的物質(zhì)的量，沒必要計(jì)算出氮氧化物中各種氣體的物質(zhì)的量，很多同學(xué)易在此出錯(cuò)，難度中等．