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(1)化學(xué)反應(yīng)CH3OH(l)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)，在某溫度下自發(fā)進(jìn)行，若反應(yīng)的|ΔH|＝＝17KJ/mol，|ΔH－TΔS|＝＝17 KJ/mol，則：ΔH________0(填寫“＞”、“＜”或“＝”下同)．

(2)充分燃燒1 mol只含碳、氫、氧的有機(jī)物，所需氧氣9 mol，產(chǎn)生二氧化碳8 mol．則符合該條件的有機(jī)物的通式為________(用n表示氧原子個(gè)數(shù))．

答案：
解析：

(1)＞　(2)C8H2n+4On


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省無錫一中2010－2011學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

氮是地球上極為豐富的元素．

(1)

已知H－H鍵的鍵能為436 kJ·mol－1，N≡N鍵的鍵能為946 kJ·mol－1．根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92 kJ·mol－1；則N－H鍵的鍵能為

[　　]

A．

360 kJ·mol－1

B．

391 kJ·mol－1

C．

618 kJ·mol－1

D．

1173 kJ·mol－1

(2)

(CH3)3NH+和AlCl可形成離子液體．離子液體由陰、陽離子組成，熔點(diǎn)低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑________(填“大”或“小”)，可用作________(填代號(hào))．

A．助燃劑

B．“綠色”溶劑

C．復(fù)合材料

D．絕熱材料

(3)

X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3－形成的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示．X的元素符號(hào)是________，每個(gè)N3─周圍與之等距離且最近的X+有________個(gè)．

(4)

工業(yè)上以氨為原料，合成硝酸，尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：

(一)NO2＋Na2CO3NaNO2＋NaNO3＋CO2

(二)NO＋NO2＋Na2CO32NaNO2＋CO2

①根據(jù)反應(yīng)(一)，每產(chǎn)生22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2，吸收液質(zhì)量將增加________g．

②配制1000 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2％的純堿吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？

③現(xiàn)有1000 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2％的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44 g．計(jì)算吸收液中NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）二甲基亞砜有消炎止痛、鎮(zhèn)靜等作用。甲醇和硫化氫在γ-Al2O3催化劑作用下生成甲硫醚（CH3—S—CH3），甲硫醚再與NO2反應(yīng)制取二甲基亞砜 ( )，有關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)① 2CH3OH(l)＋H2S(g)＝(CH3)2S(l) ＋2H2O(l) △H＝―akJ·mol-1

反應(yīng)② (CH3)2S(l)＋NO2(g)＝(CH3)2SO(l)＋NO(g)  △H＝－bkJ··mol-1

反應(yīng)③ 2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)                △H＝－ckJ·mol-1

（1）寫出用甲硫醚直接和氧氣反應(yīng)制取二甲基亞砜的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

     ___________________________________________________，

（2）能說明反應(yīng)2CH3OH(l)＋H2S(g)     (CH3)2S(l) ＋2H2O(l)達(dá)平衡狀態(tài)的是____________。

A. v(CH3OH) =2v(H2S)                   

B. 恒容容器中，體系的壓強(qiáng)不再改變

C. 恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變

D. 恒容容器中，氣體的摩爾質(zhì)量不再改變

（3）反應(yīng)③在一定條件下可達(dá)到平衡，則此條件下該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ____________________。

（4）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備方法有以下兩種。

     方法一：4NO2(g)＋O2(g) ＝2N2O5(g)；△H＝－56.76KJ·mol-1

常溫下，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行，則逆向反應(yīng)的△S __________ 0（填“＞、＜”或“＝”）

方法二：用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5。工作原理如下圖：

硼氫化鈉燃料電池的正極反應(yīng)式________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市高三調(diào)研測(cè)試（一）化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）二甲基亞砜有消炎止痛、鎮(zhèn)靜等作用。甲醇和硫化氫在γ-Al2O3催化劑作用下生成甲硫醚（CH3—S—CH3），甲硫醚再與NO2反應(yīng)制取二甲基亞砜 ( )，有關(guān)反應(yīng)如下：
反應(yīng)① 2CH3OH(l)＋H2S(g)＝(CH3)2S(l) ＋2H2O(l) △H＝―akJ·mol-1
反應(yīng)② (CH3)2S(l)＋NO2(g)＝(CH3)2SO(l)＋NO(g)  △H＝－bkJ··mol-1
反應(yīng)③ 2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)                △H＝－ckJ·mol-1
（1）寫出用甲硫醚直接和氧氣反應(yīng)制取二甲基亞砜的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
___________________________________________________，
（2）能說明反應(yīng)2CH3OH(l)＋H2S(g)      (CH3)2S(l) ＋2H2O(l)達(dá)平衡狀態(tài)的是____________ 。

A．v(CH3OH) =" 2v(H2S)"
B．恒容容器中，體系的壓強(qiáng)不再改變
C．恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變
D．恒容容器中，氣體的摩爾質(zhì)量不再改變
（3）反應(yīng)③在一定條件下可達(dá)到平衡，則此條件下該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ____________________。
（4）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備方法有以下兩種。
方法一：4NO2(g)＋O2(g) ＝2N2O5(g) ；△H＝－56.76 KJ·mol-1
常溫下，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行，則逆向反應(yīng)的△S __________ 0（填“＞、＜”或“＝”）
方法二：用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5。工作原理如下圖：

硼氫化鈉燃料電池的正極反應(yīng)式________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市高三調(diào)研測(cè)試（一）化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）二甲基亞砜有消炎止痛、鎮(zhèn)靜等作用。甲醇和硫化氫在γ-Al2O3催化劑作用下生成甲硫醚（CH3—S—CH3），甲硫醚再與NO2反應(yīng)制取二甲基亞砜 ( )，有關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)① 2CH3OH(l)＋H2S(g)＝(CH3)2S(l) ＋2H2O(l)  △H＝―akJ·mol-1

反應(yīng)② (CH3)2S(l)＋NO2(g)＝(CH3)2SO(l)＋NO(g)   △H＝－bkJ··mol-1

反應(yīng)③ 2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)                 △H＝－ckJ·mol-1

（1）寫出用甲硫醚直接和氧氣反應(yīng)制取二甲基亞砜的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

     ___________________________________________________，

（2）能說明反應(yīng)2CH3OH(l)＋H2S(g)      (CH3)2S(l) ＋2H2O(l)達(dá)平衡狀態(tài)的是____________ 。

A. v(CH3OH) = 2v(H2S)                   

B. 恒容容器中，體系的壓強(qiáng)不再改變

C. 恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變

D. 恒容容器中，氣體的摩爾質(zhì)量不再改變

（3）反應(yīng)③在一定條件下可達(dá)到平衡，則此條件下該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ____________________。

（4）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備方法有以下兩種。

     方法一：4NO2(g)＋O2(g) ＝2N2O5(g)； △H＝－56.76 KJ·mol-1 [來源:學(xué)#科#網(wǎng)Z#X#X#K]

常溫下，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行，則逆向反應(yīng)的△S __________ 0（填“＞、＜”或“＝”）

方法二：用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5。工作原理如下圖：

硼氫化鈉燃料電池的正極反應(yīng)式________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲基亞砜有消炎止痛、鎮(zhèn)靜等作用。甲醇和硫化氫在γ-Al2O3催化劑作用下生成甲硫醚（CH3—S—CH3），甲硫醚再與NO2反應(yīng)制取二甲基亞砜 ( )，有關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)① 2CH3OH(l)＋H2S(g)＝(CH3)2S(l) ＋2H2O(l)  △H＝―akJ·mol-1

反應(yīng)② (CH3)2S(l)＋NO2(g)＝(CH3)2SO(l)＋NO(g)   △H＝－bkJ··mol-1

反應(yīng)③ 2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)                 △H＝－ckJ·mol-1

（1）寫出用甲硫醚直接和氧氣反應(yīng)制取二甲基亞砜的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

     ___________________________________________________，

（2）能說明反應(yīng)2CH3OH(l)＋H2S(g)      (CH3)2S(l) ＋2H2O(l)達(dá)平衡狀態(tài)的是____________ 。

A. v(CH3OH) = 2v(H2S)                   

B. 恒容容器中，體系的壓強(qiáng)不再改變

C. 恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變

D. 恒容容器中，氣體的摩爾質(zhì)量不再改變

（3）反應(yīng)③在一定條件下可達(dá)到平衡，則此條件下該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ____________________。

（4）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備方法有以下兩種。

     方法一：4NO2(g)＋O2(g) ＝2N2O5(g) ； △H＝－56.76 KJ·mol-1

常溫下，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行，則逆向反應(yīng)的△S __________ 0（填“＞、＜”或“＝”）

方法二：用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5。工作原理如下圖：

硼氫化鈉燃料電池的正極反應(yīng)式________________________。

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