Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、1 mol H₂所占體積約為22.4 L
• B、22 g CO₂中含有的分子數約為6.02×10²³
• C、100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶質的質量為0.05 g
• D、標準狀況下，11.2 L O₂和H₂的混合氣體所含分子數約為3.01×10²³

Answer 1

考點：物質的量的相關計算,氣體摩爾體積

專題：

分析：A．溫度、壓強會影響氣體摩爾體積；
B．根據n=

m

M

計算二氧化碳的物質的量，再根據N=nN_A計算二氧化碳分子數目；
C．根據n=cV計算氫氧化鈉的物質的量，再根據m=nM計算；
D．根據n=

V

Vm

計算混合氣體總物質的量，再根據N=nN_A計算分子數目．

解答： 解：A．溫度、壓強會影響氣體摩爾體積，氫氣所處狀態(tài)下的氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，故1mol氫氣的體積不一定是22.4L，故A錯誤；
B.22g二氧化碳的物質的量為

22g

44g/mol

=0.5mol，二氧化碳分子數目為0.5mol×6.02×10²³mol^-1=3.01×10²³，故B錯誤；
C．氫氧化鈉的物質的量為0.1L×0.5mol/L=0.05mol，NaOH的質量為0.05mol×40g/mol=2g，故C錯誤；
D．混合氣體總物質的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，分子總數目為0.5mol×6.02×10²³mol^-1=3.01×10²³，故D正確，
故選D．

點評：本題考查物質的量有關計算，比較基礎，A中注意根據PV=nRT理解溫度、壓強對氣體摩爾體積的影響．