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10ml濃度為0．1mol/LNaCL溶液和10ml濃度為0．1mol/L NaF溶液相比較陰離子數(shù)目

     A．相等             B．前者大              C．后者大                D．無(wú)法確定

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL濃度為0.2mol/L的稀H2SO4，回答下列問(wèn)題：
（1）需用量筒量取2.4mol/L的H2SO4溶液的體積是
8.3
8.3
mL．
（2）溶液配制的所需的基本步驟如下：

將上述實(shí)驗(yàn)步驟A到F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列
CBDFAE
CBDFAE
．
（3）上述實(shí)驗(yàn)步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱(chēng)為
100mL容量瓶
100mL容量瓶
．
（4）取上述所配溶液10mL與足量BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色沉淀0.48g．則該溶液濃度
大于
大于
0.2mol/L（填“大于”“等于”或“小于”），造成此誤差的操作可能是
a
a
．
a．定容時(shí)俯視容量瓶；  b．用量筒取2.4mol/LH2SO4溶液時(shí)俯視讀數(shù)；
c．容量瓶使用前未干燥；d．使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底；e．定容時(shí)將蒸餾水灑在容量瓶外面．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要490mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）需稱(chēng)取
2.0
2.0
g的燒堿固體，固體應(yīng)放在
燒杯
燒杯
中稱(chēng)量．
（2）配制過(guò)程中，需要使用的儀器是
ACDFHI
ACDFHI
 （填標(biāo)號(hào)）．
A．燒杯    B．量筒    C．玻璃棒    D．500mL容量瓶    E．漏斗    F．膠頭滴管
G．490mL容量瓶   H．托盤(pán)天平  I．藥匙   J．坩堝
（3）配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：
①溶解　②搖勻�、巯礈臁、芾鋮s�、莘Q(chēng)量�、揶D(zhuǎn)移溶液�、叨ㄈ�
正確的操作順序是
⑤①④⑥③⑥⑦②
⑤①④⑥③⑥⑦②
 （填序號(hào)）（操作可重復(fù)選）
（4）在容量瓶?jī)?nèi)確定溶液體積的過(guò)程中，完成后期加入少量水的做法是：
用膠頭滴管逐滴加水，當(dāng)溶液凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切時(shí)，立即停止加水
用膠頭滴管逐滴加水，當(dāng)溶液凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切時(shí)，立即停止加水
．
（5）下列各項(xiàng)中，可能導(dǎo)致實(shí)際濃度偏高的是
B
B
（填標(biāo)號(hào)）．
A．在天平托盤(pán)上墊紙，將NaOH放在紙上稱(chēng)量
B．NaOH溶解時(shí)放出大量的熱，未冷卻立即配制溶液
C．溶解NaOH固體之后的燒杯未洗滌
D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎灑出
（6）從該溶液中取出10mL，其中NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.1mol?L-1
0.1mol?L-1
，NaOH的質(zhì)量為
0.04g
0.04g
，NaOH的物質(zhì)的量為
0.001mol
0.001mol
．
（7）將取出10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
0.01mol?L-1
0.01mol?L-1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?廈門(mén)二模）某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應(yīng)的情況，設(shè)計(jì)了幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />【實(shí)驗(yàn)一】用如圖所示裝置，收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認(rèn)為有氯化氫生成．
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)
；
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl
CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl
；（只寫(xiě)第一步）
（3）水槽中盛放的液體應(yīng)為
C
C
；（填標(biāo)號(hào)）
A．水    B．飽和石灰水
C．飽和食鹽水D．飽和NaHCO，溶液
【實(shí)驗(yàn)二】收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照反應(yīng)后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，認(rèn)為有氯化氫生成．
（4）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的錯(cuò)誤之處
氯水中加入AgNO3溶液也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀
氯水中加入AgNO3溶液也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀
；
【實(shí)驗(yàn)三】
步驟一：收集半試管氯氣，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，采用DIS系統(tǒng)的pH傳感器測(cè)溶液的pH（下同）．測(cè)得pH=3.26．
步驟二：收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體（各占50%），在90W的日光燈下光照6min后，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，測(cè)得pH=1.00．
（5）判斷該反應(yīng)中有氯化氫生成的依據(jù)是
步驟二測(cè)得的pH值比步驟一測(cè)得的pH值低
步驟二測(cè)得的pH值比步驟一測(cè)得的pH值低
．
（6）假設(shè)氯氣完全參與反應(yīng)，且不考慮氯氣溶解于水．往反應(yīng)后的溶液中加水稀釋到100.00mL，分別取20.00mL稀釋液，以K2CrO7為指示劑，用濃度為0.01mol?L-1的AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗AgNO3溶液的體積平均為10.00mL，則試管中原有氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
11.2
11.2
mL；
步驟三：用5支試管充滿(mǎn)甲烷和氯氣的混合氣體（各占50%），分別放在40W的日光燈下光照不同時(shí)間后，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，測(cè)得pH如下表：
編號(hào) 1 2 3 4 5
光照時(shí)間 2min 4min 6min 8min 10min
反應(yīng)后pH 1.86 1.62 1.00 1.00 1.00
（7）該實(shí)驗(yàn)可得到結(jié)論：
相同條件下，一定時(shí)間內(nèi)，甲烷與氯氣反應(yīng)的光照時(shí)間越長(zhǎng)，甲烷取代反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越高或6分鐘后甲烷與氯氣的取代反應(yīng)達(dá)到平衡
相同條件下，一定時(shí)間內(nèi)，甲烷與氯氣反應(yīng)的光照時(shí)間越長(zhǎng)，甲烷取代反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越高或6分鐘后甲烷與氯氣的取代反應(yīng)達(dá)到平衡
；
步驟四：探究不同光照條件對(duì)甲烷與氯氣反應(yīng)速率的影響．
（8）試設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案：
用5支充滿(mǎn)甲烷和氯氣的混合氣體（各占50%），分別放在不同功率的日光燈下光照相同時(shí)間后，加入l0mL蒸餾水，充分振蕩，測(cè)pH
用5支充滿(mǎn)甲烷和氯氣的混合氣體（各占50%），分別放在不同功率的日光燈下光照相同時(shí)間后，加入l0mL蒸餾水，充分振蕩，測(cè)pH
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)一混合氣體中含有SO2、N2、O2，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲測(cè)定其中SO2的體積分?jǐn)?shù)，下圖是他們?cè)跍y(cè)定中使用的部分實(shí)驗(yàn)裝置：
（1）在方框中畫(huà)出所缺實(shí)驗(yàn)裝置并標(biāo)明所用試劑；
（2）當(dāng)裝置①中出現(xiàn)
 
現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)立即停止通氣．若此時(shí)沒(méi)有及時(shí)停止通氣，則測(cè)定的SO2體積分?jǐn)?shù)
 
（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）；若通入氣體速度過(guò)快，則測(cè)定的SO2體積分?jǐn)?shù)
 
（選填“偏高”、“偏低”或“不受響”）；
（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）你認(rèn)為下列試劑中，可以用來(lái)代替試管中碘的淀粉溶液的是
 
（填編號(hào)）；
A．酸性KMnO4溶液      B．NaOH溶液      C．溴水      D．氨水
（5）若碘溶液的濃度為0.05mol/L、體積為10mL，收集到的N2和O2的體積為148.8mL（已折換為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），SO2體積分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是用未知濃度的NaOH溶液來(lái)滴定10mL鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)液）所得的曲線(xiàn)（25℃），則下列說(shuō)法不正確的是（   ）

A．標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸的濃度為0．1 mol/L

B．NaOH溶液的濃度為0．05 mol/L

C．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視堿式滴定管讀數(shù)，所測(cè)NaOH溶液濃度會(huì)偏高

D．指示劑變色時(shí)，說(shuō)明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案