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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
19．意大利科學家最近合成了一種新型的氧分子，其化學式為O4．下列關于O4說法正確的是（　　）
A．一分子O4由兩分子O2構成
B．O4是一種單質
C．等質量的O4和O2含有相同數目的分子
D．O4是一種化合物

分析 A．一分子O4由4個O原子構成；
B．由同種元素組成的純凈物屬于單質；
C．O4和O2的摩爾質量不同，二者質量相等，則物質的量不相等，含有分子數目不相等；
D．由兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物．

解答 解：A．一分子O4由4個O原子構成，故A錯誤；
B．O4是由氧元素組成的純凈物，是一種單質，故B正確；
C．O4和O2的摩爾質量不同，二者質量相等，根據n=$\frac{m}{M}$可知，二者物質的量不相等，含有分子數目不相等，故C錯誤；
D．由兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物，O4是由氧元素組成的純凈物，是一種單質，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查物質組成與分類、物質的量計算等，比較基礎，注意由同種元素組成的純凈物屬于單質，但同種元素組成的物質，不一定屬于單質，會存在同素異形體．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中導電粒子的數目減少
B．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大
C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，酸與堿恰好完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．下列物質中，物質的量最大的是A，含原子個數最多的是E，質量最大的是D．
A．6g H2；        B．0.5mol CO2；          C．1.204×1024個HCl分子；
D．147g H2SO4；   E．92g乙醇（C2H5OH）；    F．4℃時10mL水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．2gH2中含有的分子數為NA
B．標準狀況下，22.4LH2O中含有的分子數為NA
C．1mol/L K2SO4的溶液中含有鉀離子數為2NA
D．1mol鈉原子中含有的電子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（　�。�
A．④⑤①②③B．①②③④⑤C．③④①②⑤D．②①④③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．食品干燥劑應無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好．下列說法錯誤的是（　�。�
A．硅膠可用作食品干燥劑
B．燒堿固體可用作食品干燥劑
C．P2O5不可用作食品干燥劑
D．具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．請用規(guī)范的化學用語回答下列問題：
（1）己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：
2R（OH）3+3C1O-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O．則RO4n-中 R 的化合價是+6，計算和判斷的依據是電荷守恒，正負化合價代數和為零．
（2）已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學方程式可簡單表達為是：PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4．從電解質的分類看，Pb（Ac）2屬于弱電解質，該反應的離子方程式可表示為PbSO4+2Ac-=Pb（Ac）2+SO42-．
（3）將飽和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，繼續(xù)加熱，溶液變?yōu)榧t褐色，反應的化學方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．向所得膠體溶液中逐滴加入稀硫酸，所觀察到的現象是先產生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，產生黃色溶液，反應的離子方程式可表示為Fe（OH）3+3H+═3H2O+Fe3+．
（4）正丁醛經催化加氫可制備1-丁醇．為提純含少量正丁醛的1-丁醇，現設計如下路線：
已知：①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應可生成沉淀；
②乙醚的沸點是34℃，難溶于水，與1-丁醇互溶；
③1-丁醇的沸點是118℃．則操作1～4分別是：
操作1過濾操作2分液操作3過濾操作4蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學方程式能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A．氫氧化鐵和稀硝酸反應B．氫氧化鋇和稀鹽酸反應
C．氫氧化鉀溶液中通入硫化氫氣體D．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是高技術產業(yè)的重要材料，羰基法提純粗粗鎳涉及的反應為Ni（s）+4CO（g）$\stackrel{50℃}{?}$Ni（CO）4（g）．已知該反應的平衡常數K隨溫度T的變化如下表所示：
        T/℃            25               80                  230
          K          5×104                 1                2×10-5
試回答下列問題：
（1）升高溫度，Ni的轉化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（2）在保持溫度不變的情況下，要提高上述反應中Ni的轉化率，可采取的一種措施是增大壓強或降低溫度或增加一氧化碳的濃度．

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