Question

關(guān)于如圖裝置的敘述中正確的是（　�。�

• A、該裝置是一個(gè)原電池裝置
• B、電流由鐵釘經(jīng)過導(dǎo)線流向石墨棒
• C、石墨棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H⁺+2e^-=H₂↑
• D、石墨棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：該裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，能構(gòu)成原電池，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極、石墨作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺，正極反應(yīng)式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，電流從之間流向負(fù)極．

解答： 解：A．該裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極、石墨作正極，故A正確；
B．電流從正極石墨沿導(dǎo)線流向負(fù)極Fe，故B錯(cuò)誤；
C．該裝置發(fā)生吸氧腐蝕，石墨棒上電極反應(yīng)式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)C知，石墨棒上電極反應(yīng)式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，根據(jù)原電池構(gòu)成條件、正負(fù)極的判斷方法、電極反應(yīng)式的書寫等知識點(diǎn)解答，知道鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕與析氫腐蝕條件的區(qū)別，題目難度不大．