Question

（2012?東城區(qū)模擬）在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X+3Y?2Z（該反應(yīng)放熱），其中Z呈氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)（Z%）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖．下列判斷正確的是（　�。�

A．T₁大于T₂

B．Y一定呈氣態(tài)

C．升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大

D．當(dāng)n（X）：n（Y）：n（Z）=1：3：2時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

分析：采取定一議二方式解答，當(dāng)溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越大，Z的含量越大，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)方向是氣體體積減小的方向；當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，平衡向吸熱方向移動(dòng)，則Z的含量越小，據(jù)此判斷溫度高低．

解答：解：A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Z的含量越小，所以T₁小于T₂，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越大，Z的含量越大，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)方向是氣體體積減小的方向，則Y一定是氣體，故B正確；
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)n（X）：n（Y）：n（Z）=1：3：2時(shí)，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，這與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)影響、學(xué)生識(shí)圖能力，做題時(shí)注意分析圖象曲線的變化特點(diǎn)，采取定一議二解答，難度中等．