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下列各組中的離子，能在無(wú)色酸性溶液中大量共存的是（　　）
A、Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-
B、Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-
C、K+、Cu2+、NO3-、SO42-
D、Fe2+、Na+、Cl-、NO3-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：在酸性溶液中能夠共存，則離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且與H+不反應(yīng)，溶液無(wú)色，則有顏色的離子不能大量共存．
解答： 解：A．酸性條件下HCO3-不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．溶液無(wú)色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．Cu2+有顏色，不符合題目無(wú)色要求，故C錯(cuò)誤；
D．Fe2+有顏色，且在酸性條件下，F(xiàn)e2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問(wèn)題，為高考常見(jiàn)題型，難度不大，注意題目酸性、無(wú)色的要求，明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述是某同學(xué)做完銅一鋅一硫酸原電池的實(shí)驗(yàn)后得出的結(jié)論和認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為正確的是（　�。�
A、構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
B、在該原電池中，銅作負(fù)極
C、銅鋅原電池工作時(shí)，若有13g鋅溶解，則電路中就有0.4mol電子通過(guò)
D、電子通過(guò)硫酸溶液由鋅流向銅，在銅電極上被氫離子得到而放出氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是（　　）
A、HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
B、H2O2的電子式：
C、CH4 分子的比例模型：
D、14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、可以根據(jù)PbI2和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解能力
B、常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大
C、等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大
D、能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等離子可以大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1L K2SO4和CuSO4的混合液中c（SO42-）=1mol/L，用石墨電極電解此溶液，通電一段時(shí)間，兩極上均產(chǎn)11.2L（標(biāo)況）氣體，則原混合液中K+的濃度是（　�。�
A、0.5mol/L
B、1mol/L
C、1.5mol/L
D、2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．
（1）工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過(guò)下述反應(yīng)制得：

其中，步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3═TOSO4（硫酸氧鈦）+FeSO4+2H2O
凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來(lái)處理．寫出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
步驟③中加熱的目的是（請(qǐng)寫出必要的化學(xué)方程式和文字）：
 
．
（2）用TiO2制備金屬鈦的一種方法是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti．因下述反應(yīng)難于發(fā)生：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（1）+O2（g）△H=+151kJ/mol所以不能直接由TiO2和Cl2反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來(lái)制取TiCl4，請(qǐng)說(shuō)明判斷該反應(yīng)難以發(fā)生的理由是
 
．當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，反應(yīng)在高溫條件下能順利進(jìn)行生成TiCl4．
已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol．
則  TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+CO2（g）△H=
 

從化學(xué)平衡的角度解釋：往氯化反應(yīng)體系中加入碳時(shí)，氯化反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因是
 
．
（3）如圖是一種染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖．電池的一個(gè)由有機(jī)光敏染料（S）涂覆TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑李自成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：

TiO2/S
hv
TiO2/S* （激發(fā)態(tài)）    TiO2/S*→TiO2/S++e-
I3-+2e-→3I-2TiO2/S*+I3-→2TiO2/S+I3-
下列關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是
 

A．電池工作時(shí)，I-離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電     B．電池工作時(shí)，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能
C．電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-濃度不會(huì)減少      D．電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

新華社2009年10月15日?qǐng)?bào)道：全國(guó)農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在“綠色生態(tài)-美麗多彩-低碳節(jié)能-循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下，更好更快地發(fā)展“中國(guó)綠色村莊”，參與“亞太國(guó)際低碳農(nóng)莊”建設(shè)．可見(jiàn)“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國(guó)民的重視，試回答下列問(wèn)題：
（1）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率．
已知25℃，101kPa時(shí)：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-126.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ?mol-1
則在25℃、101kPa時(shí)：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=
 
．
（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0，已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263．
①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②1100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？
 
（填“是”或“否”），其判斷依據(jù)是
 
．
（3）目前工業(yè)上可用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
；
②下列措施能使 
c(CH3OH)
c(CO2)
 增大的是
 
（填符號(hào)）．
A．升高溫度   B．再充入H2   C．再充入CO2 D．將H2O（g）從體系中分離    E．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
（4）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3?H2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）NH4Cl溶液中離子濃度大小順序?yàn)?div id="7zlp9j5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來(lái)的c（OH-）=
 
；在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來(lái)的c（H+）=
 
；
（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是
 
．
A．向水中加入NaHSO4固體
B．向水中加NaHCO3固體
C．加熱至100℃[其中c（H+）=1×10-6mol?L-1]
D．向水中加入NH4Cl固體
（4）若濃度均為0.1mol?L-1、等體積的NaOH和NH3?H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則 m
 
n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六種稀溶液，按pH由大到小的順序?yàn)?div id="z9zrhr9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)）（6）物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）
 
．
（7）已知t℃時(shí)，Kw=1×10-12，在該溫度時(shí)將pH=9的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=3，則a：b=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某種液態(tài)有機(jī)化合物的分子式為C3H8O，為確定其分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行如下探索過(guò)程，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）寫出滿足C3H8O的所有分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（標(biāo)明序號(hào)）
 
．
（2）向該有機(jī)化合物中加入金屬鈉后有氣體產(chǎn)生．取6.0g該物質(zhì)于反應(yīng)器中，加入足量的金屬鈉充分反應(yīng)后，經(jīng)測(cè)量產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約1.12L．
①寫出滿足上述條件的所有分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
②又經(jīng)測(cè)得該物質(zhì)能與O2在銅作催化劑時(shí)加熱可以反應(yīng)生成醛（含-CHO），則該有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
．以上過(guò)程的反應(yīng)方程式為：
 
．

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