Question

一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。請完成下列問題：

（1）“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電？_________________。

（2）a、b、c三點(diǎn)pH由大到小的順序?yàn)開______________________________________。

（3）a、b、c三點(diǎn)中醋酸的電離程度最大的點(diǎn)是_____________點(diǎn)。

（4）若使c點(diǎn)溶液中c(CH₃COO^-)提高，可以采取的措施有①__________，②____________， ③_____________，④_____________，⑤_____________。

Answer 1

解析：（1）CH₃COOH是一種共價(jià)化合物，是弱電解質(zhì)，共價(jià)化合物只有在水溶液里才能電離導(dǎo)電。“O”點(diǎn)不導(dǎo)電說明此時(shí)CH₃COOH未電離，說明此時(shí)無水，不電離，不存在自由移動(dòng)離子。（2）pH大小取決于c(H⁺)，pH越大，c(H⁺)越小，導(dǎo)電能力越弱；pH越小，c(H⁺)越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。故pH大小順序?yàn)閍＞c＞b。（3）電離度與溶液濃度有關(guān)，濃度越大，電離度越小，濃度越小，電離度越大，故c點(diǎn)電離度最大。（4）欲使c(CH₃COO^-)增大，可以使平衡右移，即消耗c(H⁺)的辦法，此時(shí)可考慮醋的五大通性中適合的有加金屬、金屬氧化物、堿、某些鹽，也可以使平衡逆向移動(dòng)，此時(shí)只能加醋酸鹽。

答案：（1）無水不電離，無自由移動(dòng)的離子

（2）a＞c＞b

（3）c 

（4）Mg  Na₂O  NaOH  Na₂CO₃  CH₃COONa