將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH＜0，4 s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol/L，下列說法中正確的是( )
A．反應過程中，當A、B、C的物質的量濃度之比為2∶1∶2時，反應即達到平衡狀態(tài)
B．4 s內用物質B表示的反應速率為0.075 mol/(L·s)
C．達平衡后若增大壓強，A的轉化率降低
D．達平衡后若升高溫度，C的濃度將增大
科目：高中化學 來源：2016屆湖北省師大一附高三5月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
硫酸亞鐵晶體(FeSO4· 7H2O)俗稱綠礬，加熱至高溫會分解。某化學研究小組利用下列裝置探究FeSO4分解后的產物。
實驗步驟：
按圖組裝好儀器(已省略夾持儀器)并檢查裝置的氣密性，準確稱取mgFeSO4固體置于硬質玻璃管中，將E中的導管撤出水槽，打開活塞K，通入一段時間的N2，關閉活塞K。加熱A中的玻璃管一段時間后，將E中導管置于水槽集氣瓶口收集產生的，用帶火星的木條檢驗E中所收集的氣體，帶火星的木條能夠復燃。待A中固體不再分解后，停止加熱，打開K，緩慢通入氮氣至玻璃管冷卻，得到紅棕色粉末。請回答下列問題：
（1）儀器甲的名稱是__________；
（2）B中濃硫酸的作用__________。
（3）實驗過程中發(fā)現(xiàn)C中溶液顏色變淺，D中無明顯變化。寫出C中發(fā)生反應的離子方程式__________；
（4） FeSO4完全分解后，還需要通入一段時間N2的原因是__________。
（5）若C中原先加入了20mL 1.00mol/L的KMnO4溶液，為了確定FeSO4分解的化學方程式，某同學進行了如下實驗：
Ⅰ、稱量B裝置在實驗前后增重 0.80g；
Ⅱ、將實驗后C中的溶液全部轉移至100mL容量瓶中，并加水稀釋至刻度線；
Ⅲ、準確量取20.00mL溶液至錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化，用0.20mo1/L標準H2C2O4溶液滴定至終點：
Ⅳ、重復實驗3次.記錄數據如下：
①滴定至終點的現(xiàn)象__________。
②FeSO4分解的化學方程式為__________。
（6）請設計一個實驗來檢驗A中的FeSO4是否完全分解__________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。
（1）寫出基態(tài)T3+的核外電子排布式： ；T在周期表中所在分區(qū)為 。
（2）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是 (用元素符號表示)，原因 。
（3）下列有關上述元素的說法正確的是 。
A．J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X
B．將J2M2溶于水，要破壞離子鍵和共價鍵
C．RE3沸點高于QE4，主要是因為前者相對分子質量較大
D．一個Q2E4分子中含有五個δ鍵和一個π鍵
（4）G2O的熔點比J2O的 （填“高”或“低”） ，其原因是 。
（5） G與R單質直接化合生成一種離子化合物G3R。該晶體具有類似石墨的層狀結構。每層中，G原子構成平面六邊形，每個六邊形的中心有一個R原子。層與層之間還夾雜一定數量的原子。請問這些夾雜的原子應該是 (填G或R的元素符號)。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖是第三周期11～17號元素某些性質變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是( )
A. y軸表示的可能是第一電離能
B. y軸表示的可能是電負性
C. y軸表示的可能是原子半徑
D. y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉移的電子數
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江大慶市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
已知：2NO2(g)
N2O4(g) △H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如下圖所示。
（1）a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是 點。
（2）25 min時，增加了 （填物質的化學式） mol。
（3）a、b、c、d四個點中所表示的反應體系中，氣體顏色由深到淺的順序是 （填字母）。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江大慶市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下，化學反應2H2＋O2===2H2O的能量變化如圖所示，則反應的熱化學方程式可表示為( )
A．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1
C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝2(a-b－c) kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江大慶市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中錯誤的是（ ）
A．有氣體參加的化學反應，增大壓強，可使單位體積內活化分子百分數增加，因而反應速率增大
B．升高溫度，一般可使活化分子的百分數增大，因而反應速率增大
C．活
化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞
D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數增加，從而加快化學反應速率
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構，其中正確的是( )
A．H2O與BeCl2為角形（V形） B．CS2與SO2為直線形
C．BF3與PCl3為三角錐形 D．SO3與CO32－為平面三角形
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
115號元素在元素周期表中的位置是
A．第七周期第VIIA族 B．第七周期第VA族
C．第七周期第VIIB族 D．第七周期第VB族
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