Question

將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，4s后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol?L^-1，下列說法中正確的是（　�。�

• A、當容器內(nèi)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時，反應(yīng)即達到平衡狀態(tài)
• B、達平衡后若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大
• C、平衡時反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率為15.0%
• D、達平衡后，如果此時移走2　molA和1molB，在相同溫度下再達平衡時C的濃度＜0.3mol?L^-1

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算,化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．容器內(nèi)，混合氣體的密度始終不變，不能說明到達平衡；
B．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，據(jù)此判斷；
C．計算B的濃度變化量，B的轉(zhuǎn)化率=

n(B)消耗

n(B)總

×100%；
D．移走2molA和1molB所到達的平衡，等效為原平衡體積增大一倍，平衡向逆反應(yīng)方向移動．

解答： 解：A．容器內(nèi)，混合氣體的密度始終不變，密度不變，不能說明到達平衡，故A錯誤；
B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)k減小，故B錯誤；
C．平衡狀時，測得C的濃度為0.6mol/L，則B的濃度變化量為：

1

2

×0.6mol/L=0.3mol/L，故B的轉(zhuǎn)化率為：

0.3mol

2mol 2L

×100%=30%，故C錯誤；
D．移走2molA和1molB所到達的平衡，等效為原平衡條件增大一倍，若平衡不移動C的濃度為0.3mol/L，由于平衡向逆反應(yīng)方向移動，在相同溫度下再達平衡時C的濃度小于0.3 mol/L，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡計算及影響因素等知識，題目難度中等，D選項注意利用等效平衡思想進行解答，構(gòu)建等效平衡建立的途徑是關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．