Question

向硝酸銀溶液中加入鹽酸，直到反應(yīng)完全為止，結(jié)果反應(yīng)后溶液質(zhì)量恰等于原硝酸銀溶液的質(zhì)量．如果該HCl溶液的密度為1.10g/cm³，該溶液的物質(zhì)的量的濃度為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：

分析：發(fā)生反應(yīng)：HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃，由質(zhì)量守恒可知：m（鹽酸）+m（AgNO₃溶液）=m（AgCl）+m（HNO₃溶液），反應(yīng)后溶液質(zhì)量恰等于原硝酸銀溶液的質(zhì)量，則有m（鹽酸）=m（AgCl），設(shè)氯化銀的質(zhì)量為143.5g，則原鹽酸溶液的質(zhì)量為143.5g，根據(jù)n=

n

m

計算AgCl物質(zhì)的量，由氯元素守恒n（HCl）=n（AgCl），根據(jù)V=

m

ρ

計算溶液體積，根據(jù)c=

n

V

計算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量的濃度．

解答： 解：發(fā)生反應(yīng)：HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃，由質(zhì)量守恒可知：m（鹽酸）+m（AgNO₃溶液）=m（AgCl）+m（HNO₃溶液），反應(yīng)后溶液質(zhì)量恰等于原硝酸銀溶液的質(zhì)量，則有m（鹽酸）=m（AgCl），
設(shè)氯化銀的質(zhì)量為143.5g，則原鹽酸溶液的質(zhì)量為143.5g，
由氯元素守恒n（HCl）=n（AgCl）=

143.5g

143.5g/mol

=1mol，
鹽酸溶液體積為

143.5g

1100g/L

=

143.5

1100

L，
則溶液物質(zhì)的量濃度為

1mol

143.5 1100 L

=7.67mol/L，
故答案為：7.67mol/L．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算、物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，難度不大，確定鹽酸質(zhì)量等于氯化銀的質(zhì)量是關(guān)鍵，注意利用賦值法簡化計算．