Question

9．己知常溫常壓下．P₂和P₄燃燒的熱化學方程式分別為：
2P₂（g）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-2695.4kJ/mol
P₄（g）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-2925.1kJ/mol
則下列說法正確的是（　　）

• A． 2P₂（g）=P₄（g）△H=-229.7 kJ•mol^-1
• B． P₂制P₄是放熱反應
• C． P₂比P₄更加穩(wěn)定
• D． 等質量時P₂比P₄具有的能量高

Answer 1

分析 由①2P₂（g）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2 695.4kJ•mol^-1，
②P₄（g）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2 925.1kJ•mol^-1，
結合蓋斯定律可知，①-②得到2P₂（g）═P₄（g）△H=+229.7 kJ•mol^-1，可知P₂能量低更穩(wěn)定，以此解答該題．

解答 解：A．由①2P₂（g）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2 695.4kJ•mol^-1，
②P₄（g）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2 925.1kJ•mol^-1，
結合蓋斯定律可知，①-②得到2P₂（g）═P₄（g）△H=+229.7 kJ•mol^-1，故A錯誤；
B．P₂制P₄是吸熱反應，故B錯誤；
C．P₂能量低，更穩(wěn)定，故C正確；
D．等質量時，P₂比P₄具有的能量低，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握蓋斯定律的應用、穩(wěn)定性與能量的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項A中的焓變，題目難度不大．