Question

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入100mL 1．0mol/L的鹽酸，恰好使混合物溶解，放出224mL的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。所得溶液中加KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵

A．2．8g

B．5．6g

C．0．001mol

D．無法確定

Answer 1

A

解析試題分析：恰好使混合物完全溶解，說明反應(yīng)后既沒有固體，也沒有鹽酸．放出224ml標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，說明有0.01mol的Fe與鹽酸反應(yīng)．向所得的溶液中加入硫氰化鉀，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中不存在Fe³⁺，即只有Fe²⁺，即Fe³⁺全部與Fe反應(yīng)。因此Fe元素在溶液中只以FeCl₂的形式存在，溶液中氯離子與亞鐵離子的個數(shù)比為2：1，根據(jù)元素守恒可知鐵元素總物質(zhì)的量為0.05mol，所以還原相同質(zhì)量的此混和物可得到鐵的質(zhì)量=0.05mol×56g/mol=2.8g
考點：考查鐵三角關(guān)系的轉(zhuǎn)化及方程式計算。
點評：解答此題應(yīng)抓著原混合物恰好溶于100mL1mol/L的鹽酸，且反應(yīng)后的溶液中無Fe³⁺存在，即Fe元素只以FeCl₂的形式存在，屬于中等難度。