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材料的不斷發(fā)展可以促進社會進步．
①玻璃、陶瓷和水泥是常見的硅酸鹽產(chǎn)品，其中制玻璃發(fā)生的主要反應(yīng)為（寫一個即可）
 
；
②生活中常見的插座也是一種塑料，它有絕緣性好，耐熱，抗水等優(yōu)點．它屬于熱
 
性塑料．
考點：玻璃的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途
專題：
分析：①碳酸鈉與二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳；石灰石與石英反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳；
②根據(jù)熱固性塑料的性質(zhì)以及電源插座的特點分析．
解答： 解：①碳酸鈉與二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，方程式為：Na2CO3+SiO2
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑
；石灰石與石英反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，方程式：CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑；
故答案為：Na2CO3+SiO2
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑；
②熱固性塑料是指在受熱或其他條件下能固化或具有不溶（熔）特性的塑料，具有體形結(jié)構(gòu)，電源插座它有絕緣性好，耐熱，抗水等優(yōu)點，所以屬于熱固性塑料，
故答案為：固．
點評：本題考查了玻璃的制備原理及塑料的熱塑性與熱固性，題目難度不大，熟悉相關(guān)知識是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A、醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因為硫酸鋇不溶于水
B、酸雨指25℃時pH值小于7的降水
C、加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因為碘酸鉀能溶于水而碘化鉀不溶于水
D、發(fā)酵粉能使焙制出的糕點疏松多孔，是因為發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）CaO．
（1）Ca元素原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
，Ca（OH）2堿性比Mg（OH）2
 
 （填“強”或“弱”）．
（2）Ca與非金屬性最強的元素A形成化合物D，D的電子式為
 
，D的沸點比A與Si形成的化合物E的沸點
 
（填“高”或“低”）．
（3）配平用鈣線脫氧脫鱗的化學(xué)方程式：
 
P+
 
FeO+
 
CaO
 高溫 
.
 
 
Ca3（PO4）2+
 
Fe
（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的M（OH）n．則金屬M為
 
（填元素名稱）；檢測Mn+最常用的試劑是
 
（用離子方程式表達）．
（5）取1.6g鈣線試樣，與水充分反應(yīng)，生成224mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在所得溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

具有復(fù)合官能團的復(fù)雜有機物：官能團具有各自的獨立性，在不同條件下所發(fā)生的化學(xué)性質(zhì)可分別從各官能團討論．如：具有三個官能團分別是（填名稱）：
 
、
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機化合物的說法不正確的是（　�。�
A、乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別
B、乙酸可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
C、蛋白質(zhì)和油脂在一定條件下都能水解
D、葡萄糖和麥芽糖互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C5H12O的飽和一元醇與和它相對分子質(zhì)量相同的飽和一元羧酸進行酯化反應(yīng)，生成的酯共有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A、13種B、14種
C、15種D、16種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年黨的十八大提出“美麗中國”的構(gòu)想．水是生命之源，是“美麗中國”的重要元素，目前由于工農(nóng)業(yè)的發(fā)展使水的污染有擴大的趨勢．因此，我們應(yīng)該掌握一些簡單的凈化水的方法．常見凈化水的方法有①過濾、②加明礬吸附沉降、③蒸餾、④消毒殺菌．要將混有泥沙的天然水凈化成生活用的自來水，應(yīng)選用的方法和順序為（　　）
A、①②③④B、②④①③
C、①③④D、②①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列氣體能使品紅溶液褪色的是（　�。�
A、O2
B、NH3
C、CO2
D、SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究氮的固定具有重要意義．
（1）雷雨天氣中發(fā)生自然固氮后，氮元素轉(zhuǎn)化為
 
而存在于土壤中．處于研究階段的化學(xué)固氮新方法是N2在催化劑表面與水發(fā)生如下反應(yīng)：
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H      K  ①
已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1=-92.4kJ?mol-1   K1②
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1   K2③
則△H=
 
；K=
 
（用K1和 K2表示）．
（2）在四個容積為2L的密閉容器中，分別充入1mol N2、3mol H2O，在催化劑條件下進行反應(yīng)①3h，實驗數(shù)據(jù)見下表：
序號第一組第二組第三組第四組
t/℃30405080
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
下列能說明反應(yīng)①達到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）．
a．NH3和O2的物質(zhì)的量之比為4：3
b．反應(yīng)混合物中各組份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
c．單位時間內(nèi)每消耗1molN2的同時生成2molNH3
d．容器內(nèi)氣體密度不變
若第三組反應(yīng)3h后已達平衡，第三組N2的轉(zhuǎn)化率為
 
；第四組反應(yīng)中以NH3表示的反應(yīng)速率是
 
，與前三組相比，NH3生成量最小的原因可能是
 
．
（3）美國化學(xué)家發(fā)明一種新型催化劑可以在常溫下合成氨，將其附著在電池的正負極上實現(xiàn)氮的電化學(xué)固定，其裝置示意圖如圖：則開始階段正極反應(yīng)式為
 
；忽略電解過程中溶液體積變化，當(dāng)電池中陰極區(qū)溶液pH=7時，溶液中NH3?H2O的濃度為
 
（ Kb=2×10-5mol?L-1）；當(dāng)電池中陰極區(qū)呈紅色時，溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．

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同步練習(xí)冊答案