Question

（8分）生活中我們常利用原電池裝置對金屬進行防護。請你在下圖的基礎上設計一個原電池裝置，阻止鐵進一步與硫酸反應。

（1）在圖中畫出完整的裝置圖，標出另一電極材料和電子流向。

（2）鐵電極是該原電池的_____極，發(fā)生      反應，電極反應式為             ，

 溶液中的SO₄^2-向_____極移動。

（3）該反應是放熱反應，則生成物的總能量_____反應物的總能量（填“>”或“<”）。

 

Answer 1

【答案】

（1）如右圖（Zn電極、電子流向各1分，共2分）

（2）正極，還原，2H⁺ +2e^- = H₂↑，負極（各1分，共4分）    （3）< （1分）

【解析】（1）原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。較不活潑的金屬作正極，正極得到電子，發(fā)生還原反應。所以要阻止鐵和稀硫酸反應，則鐵應該是正極，負極是比鐵還活潑的金屬，所以裝置圖為（見答案）。

（2）鐵是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，發(fā)生還原反應，即陽離子向正極移動，則陰離子向負極移動，正極反應式為2H⁺ +2e^- = H₂↑。

（3）該反應是放熱反應，則生成物的總能量小于反應物的總能量。