Question

如圖是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

（1）上述元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是

 

（填元素名稱）．
（2）比較D的氫化物與F的氫化物的穩(wěn)定性

 

（用化學(xué)式表示）其中D的氫化物中的化學(xué)鍵類型是

 

（填“離子鍵”或“極性鍵”或“非極性鍵”）
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，用電子式表示該物質(zhì)的形成過程

 

；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈

 

性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（4）“神舟”六號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO₂，該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的二種元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，A為氫、B為He、C為Na、D為碳、E為氮、F為氧、G為Si、H為Cl，
（1）Si單質(zhì)、碳的單質(zhì)都可以形成原子晶體，但C-C鍵鍵長比Si-Si鍵鍵長短，C-C鍵更強(qiáng)；
（2）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)；不同非金屬元素之間形成極性鍵；
（3）A與E形成的一種極易溶于水的氣態(tài)化合物為NH₃，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，氨水呈堿性；
（4）氯氣通入到紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象為先變紅后褪色，；
（5）過氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，A為氫、B為He、C為Na、D為碳、E為氮、F為氧、G為Si、H為Cl，
（1）Si單質(zhì)、碳的單質(zhì)都可以形成原子晶體，但C-C鍵鍵長比Si-Si鍵鍵長短，C-C鍵更強(qiáng)，故碳單質(zhì)的熔點(diǎn)可能最高，故答案為：碳；
（2）C、O同周期，自左而右非金屬性增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，故氫化物穩(wěn)定性CH₄＜H₂O，CH₄中含有極性鍵，
故答案為：CH₄＜H₂O；極性鍵；
（3）A與E形成的一種極易溶于水的氣態(tài)化合物為NH₃，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，用電子式表示其形成過程為：，溶于水，溶于中一水合氨電離：NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，溶于呈堿性，
故答案為：；堿；
（5）過氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，即2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．