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肼－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的KOH溶液．肼－空氣燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是________．

負(fù)極的電極反應(yīng)式是________．

答案：
解析：

O2＋2H2O＋4e－＝4OH－(1分)　N2H4＋4OH－－4e－4H2O＋N2↑(1分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：浙江省富陽(yáng)場(chǎng)口中學(xué)2011－2012學(xué)年高二3月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題 題型：022

(1)肼(N2H4)又稱(chēng)聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101 kPa時(shí)，3.20 g　N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?2.4 kJ(25℃時(shí))，N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________．

(2)肼－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的KOH溶液．肼－空氣燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是________．負(fù)極的電極反應(yīng)式是________．

(3)下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖．

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是________．

②假設(shè)使用肼－空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128 g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣________L(假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20％)．

(4)傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．該反應(yīng)的離子方程式是________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高二版(選修4)　2009－2010學(xué)年　第17期　總第173期 人教課標(biāo)版(選修4) 題型：022

(1)肼(N2H4)又稱(chēng)聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101 kPa時(shí)，32.0 g　N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?/FONT>624 kJ(25℃)，N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________．

(2)肼－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20～30％的KOH溶液．

肼－空氣燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是________，負(fù)極的電極反應(yīng)式是________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年?yáng)|北三省四市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

肼(N2H4)——空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)為20%~30%的KOH溶液，電池總反應(yīng)為N2H4+ O2=N2+2H2O。下列關(guān)于該電池工作時(shí)說(shuō)法中正確的是

A．溶液的pH保持不變

B．溶液中的陰離子向正極移動(dòng)

C．正極的電極反應(yīng)式：O2+4H++4e—=2H2O

D．負(fù)極的電極反應(yīng)式：N2H4+4OH—﹣4e— =4H2O +N2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

肼(N2H4)又稱(chēng)聯(lián)氨，是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。

(1)肼的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________。

(2)如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖。

①鉑片上發(fā)生的電極反應(yīng)是______________。

②假設(shè)使用肼－空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源，銅片的質(zhì)量變化為128g，則肼－空氣燃燒電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣_____L(假設(shè)空氣中氧氣體積百分含量為20%)。

(3)肼－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，生成無(wú)污染的物質(zhì)。電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：單選題

肼(N2H4)--空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O。下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是
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A．負(fù)極的電極反應(yīng)式是：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
B．正極的電極反應(yīng)式是：O2+4H++4e-=2H2O
C．溶液中陰離子向正極移動(dòng)
D．溶液中OH-物質(zhì)的量減少

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