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8．廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其他簡單儀器組成各種功能的裝置．如圖圖中各裝置可用作測量氣體體積的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 A．該裝置是排液量氣裝置；
B．該裝置可作為安全瓶；
C．該裝置混氣裝置；
D．該裝置是洗氣裝置．

解答 解：A．該裝置是排液量氣裝置，故A正確；
B．該裝置可作為安全瓶防倒吸，因為進氣管較短（剛漏出瓶塞）若發(fā)生倒吸，倒吸液會被盛裝在B 瓶中，不會再倒流到前一裝置，從而防止倒吸，故B錯誤；
C．該裝置是混氣裝置，進入C 瓶中兩氣體在C 瓶中充分混合，故C錯誤；
D．該裝置是洗氣裝置，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查氣體收集裝置、防倒吸安全瓶，題目難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學(xué)實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．與下列實驗事實所對應(yīng)的相應(yīng)結(jié)論正確的是
實驗事實結(jié)論
①HCl的水溶液中存在H+和Cl-HCl是離子化合物
②NO2通入水中，發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物中有HNO3NO2是酸性氧化物
③向FeCl3溶液中加入銅片，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Fe3+＞Cu2+
④等物質(zhì)的量的Na和Al都完全反應(yīng)，Al失電子多金屬性：Al＞Na
⑤某無色溶液中加入氫氧化鈉濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定有NH4+
（　�。�
A．①②B．①②④C．③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義．
（1）CO 可用于煉鐵
已知：Fe2O3（s）+3C（g）=2Fe（s）+3CO（g），△H1=+489.0KJ•mol-1，
C（s）+CO2（g）=2CO（g），△H2=+172.5KJ•mol-1．
則CO 還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
（2）尾氣中的CO 主要來自于汽油不完全燃燒．有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+221KJ•mol-1，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)：該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，任何溫度下均不能自發(fā)進行．
（3）CO2和H2 充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）測得CH3OH 的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1 所示．
①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＞ KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，此反應(yīng)在恒壓容器中進行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bd．
a．容器中壓強不變     b．H2 的體積分?jǐn)?shù)不變   c．c（H2）=3c（CH3OH） 
d．容器中密度不變     e．2 個C=O 斷裂的同時有6 個H-H 斷裂
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2 和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4 和O2．紫外光照射時，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4 產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖2．在0～15 小時內(nèi)，CH4 的平均生成速率I、II 和III 從小到大的順序為II＞III＞I（填序號）．
（5）以TiO2/Cu2Al2O4 為催化劑，可以將CO2 和CH4 直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖3：
①當(dāng)溫度在300℃～400℃ 范圍時，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素．
②Cu2Al2O4難溶于水，可溶于濃硝酸并放出紅棕色氣體，寫出反應(yīng)的離子方程Cu2Al2O4+12H++2NO3-=2Cu2++2Al5++2NO2↑+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知：
H2SO3  Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7
HClO   Ka=2.95×10-8
H2CO3  Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
Na2SO3溶液顯堿性，其主要原因用離子方程式表示是SO32-+H2O?HSO3-+OH-；少量二氧化碳通入NaClO溶液反應(yīng)的離子方程式是CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-；室溫下，0.1mol/L  NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3 溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）．濃度均為 0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為SO32-＞CO32-＞HSO3-＞HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，則下列說法正確的是（　�。�
A．圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)
B．實驗過程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度不變
C．若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是足量AgNO3溶液
D．若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形物稱量，質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖是實驗室模擬煤的干餾的實驗裝置，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．上圖實驗中發(fā)生了化學(xué)變化
B．液體Y是一種純凈物
C．氣體Z易燃，可還原CuO
D．水溶液X的pH＞7，液體Y是黑色黏稠狀的煤焦油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是（　　）
A．Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$Fe（OH）3（膠體）
B．Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{HCl（aq）}{→}$AlCl3
C．FeS2$\frac{\underline{\;燃燒\;}}{\;}$SO3$\frac{\underline{\;H_{2}O\;}}{\;}$H2SO3
D．飽和NaCl（aq）$\frac{\underline{\;NH_{3}CO_{3}\;}}{\;}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．用所學(xué)化學(xué)原理解釋以下生產(chǎn)、生活問題：
（1）在工廠里，NH4Cl和ZnCl2可作焊接鋼鐵的焊藥，是何道理？氯化銨、氯化鋅溶液水解呈酸性，可以將金屬鐵溶解
（2）土壤的堿性主要是由CO32-水解引起的，用石膏能否改良堿性土壤？能為什么？石膏是硫酸鈣，能和碳酸鹽反應(yīng)生成難溶性碳酸鈣
（3）試說明工業(yè)用AlCl3•6H20制無水AlCl3時，必須將A1C13•6H20在干燥的HCl氣流中加熱脫水是何道理？在干燥的HCl氣流中，能抑制AlCl3的水解，且?guī)ё逜lCl3•6H2O晶體受熱產(chǎn)生的水蒸氣，可得到純凈的AlCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)Kc9.9491
試回答下列問題：
（1）上述逆向反應(yīng)是：放熱 反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）
（2）在800℃發(fā)生反應(yīng)，以表中的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有CDE．
ABCDE
n（CO2）31011
n（H2）21012
n（CO）10.5323
n（H2O）52321
（3）已知在一定溫度下：
C（s）+CO2（g）?（g）平衡常數(shù)K；
C（s）+H2O（g）?（g）+H2（g）平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） 平衡常數(shù)K2，則K、K1、K2之間的關(guān)系是：K=$\frac{K{\;}_{1}}{K{\;}_{2}}$．
（4）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為75%．
（5）若在800℃進行，起始時CO和H2O（g）均為1mol，一段時間后反應(yīng)達(dá)平衡，保持溫度不變，繼續(xù)向平衡體系中通入1molH2O（g），重新平衡時CO轉(zhuǎn)化率為66.7%．
（6）在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T℃達(dá)到平衡，然后急速除去水蒸氣（除水蒸氣時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變），將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ（已知CO燃熱為283kJ/mol，H2燃燒熱為286kJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K=$\frac{4}{9}$．

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同步練習(xí)冊答案