Question

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池，若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．a(chǎn)>b>c>dB．a(chǎn)>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>a

Answer 1

B

解析試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。據(jù)此可知a、b相連時(shí)，a為負(fù)極，所以a的活潑性強(qiáng)于b的；c、d相連時(shí)，電流由d到c，則c的活潑性強(qiáng)于d；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，這說(shuō)明c是正極，則a的活潑性強(qiáng)于c的；b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則d的活潑性強(qiáng)于b，所以基礎(chǔ)性強(qiáng)弱順序是a>c>d>b，答案選B。
考點(diǎn)：考查根據(jù)原電池進(jìn)行金屬性強(qiáng)弱的判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度試題的考查。試題難易適中，基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用原電池原理解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和學(xué)習(xí)效率。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。